{"id":9483,"date":"2024-02-09T08:42:09","date_gmt":"2024-02-09T07:42:09","guid":{"rendered":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?p=9483"},"modified":"2026-02-25T11:39:10","modified_gmt":"2026-02-25T10:39:10","slug":"fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/","title":{"rendered":"Fluor in Industrie &#038; Alltag: Wo das Halogen zum Einsatz kommt"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_73 ez-toc-wrap-center counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-white ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Inhaltsverzeichnis<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #999;color:#999\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #999;color:#999\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Was_ist_Fluor\" title=\"Was ist Fluor?\">Was ist Fluor?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Reaktionsfreudige_Molekuele\" title=\"Reaktionsfreudige Molek\u00fcle\">Reaktionsfreudige Molek\u00fcle<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Woher_kommt_die_Bezeichnung_%E2%80%9EFluor%E2%80%9C\" title=\"Woher kommt die Bezeichnung \u201eFluor\u201c?\">Woher kommt die Bezeichnung \u201eFluor\u201c?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Eigenschaften_und_Toxizitaet_des_Elements_Fluor\" title=\"Eigenschaften und Toxizit\u00e4t des Elements Fluor\">Eigenschaften und Toxizit\u00e4t des Elements Fluor<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Vorkommen_und_Gewinnung_von_Fluor\" title=\"Vorkommen und Gewinnung von Fluor\">Vorkommen und Gewinnung von Fluor<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Verwendung_von_Fluor_als_elementares_Fluor_und_in_Form_anorganischer_Fluorverbindungen\" title=\"Verwendung von Fluor als elementares Fluor und in Form anorganischer Fluorverbindungen\">Verwendung von Fluor als elementares Fluor und in Form anorganischer Fluorverbindungen<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Verwendung_von_Fluor_in_organischen_Fluorverbindungen\" title=\"Verwendung von Fluor in organischen Fluorverbindungen\">Verwendung von Fluor in organischen Fluorverbindungen<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/#Verwendung_von_Fluor_in_Fluorkunststoffen\" title=\"Verwendung von Fluor in Fluorkunststoffen\">Verwendung von Fluor in Fluorkunststoffen<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong>Ob als Fluoride zur Zahnprophylaxe, als Fluormineral in der Aluminiumproduktion, als Fluorpolymer PTFE oder als polyfluorierter Kunststoff in Rohren wie auch in <\/strong><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/dichtungen\"><strong>Dichtungen<\/strong><\/a><strong>, <\/strong><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\"><strong>Schl\u00e4uchen<\/strong><\/a><strong> und Halbzeugen: das Element Fluor ist ein wahrer Allrounder. Kein Wunder, dass das reaktionsfreudige Halogen mannigfach verwendet und eingesetzt wird. <\/strong><\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Was_ist_Fluor\"><\/span>Was ist Fluor?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Fluor ist ein chemisches Element der 7. Hauptgruppe im <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/150-jahre-periodensystem-der-chemischen-elemente\/\">Periodensystem<\/a> und geh\u00f6rt damit zu den Halogenen. Halogene reagieren mit Metallen zu Salzen, daher die alternative Bezeichnung \u201eSalzbildner\u201c.<\/p>\n<div class=\"box info  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tIn der Natur kommen Halogene in erster Linie als einfach geladene Anionen in Salzen vor. Das wohl bekannteste Beispiel ist NaCl (Kochsalz). Die anderen Halogene sind Chlor, Brom, Iod und Astat.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Halogene sind eine Gruppe von Nichtmetallen, die untereinander \u00e4hnliche Eigenschaften aufweisen.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Reaktionsfreudige_Molekuele\"><\/span>Reaktionsfreudige Molek\u00fcle<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Aufgrund ihrer Elektronenkonfiguration, bei der nur ein Valenzelektron fehlt, um die Valenzschale zu f\u00fcllen, sind sie sehr reaktionsfreudig und besitzen eine hohe Elektronegativit\u00e4t.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Alle Halogene liegen in ihrer elementaren Form als zweiatomige Molek\u00fcle vor (F<sub>2<\/sub>, Cl<sub>2<\/sub>, Br<sub>2<\/sub>, I<sub>2<\/sub>). Allerdings ist die Halogen-Halogen-Bindung relativ schwach und kann leicht gebrochen werden, was zur Reaktionsfreudigkeit der Molek\u00fcle dieser Klasse beitr\u00e4gt.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Fluor ist das elektronegativste und reaktivste Element nicht nur innerhalb der Klasse der Halogene, sondern aller Elemente. Es hat in all seinen Verbindungen stets die Oxidationsstufe -1. Der Unterschied zwischen Fluor und Fluorid besteht in der Oxidationszahl, die beim elementaren Fluor 0 und bei Fluorid -1 ist.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Woher_kommt_die_Bezeichnung_%E2%80%9EFluor%E2%80%9C\"><\/span>Woher kommt die Bezeichnung \u201eFluor\u201c?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Namentlich leitet sich Fluor von lateinisch \u201efluores\u201c f\u00fcr Flussspat ab, dem bergm\u00e4nnischen Namen f\u00fcr das nat\u00fcrlich vorkommende Mineral Fluorit (CaF<sub>2<\/sub>). Dieses wurde bereits im Mittelalter als \u201eFlussmittel\u201c angewandt, um den Schmelzpunkt von Erzen herabzusetzen.<\/p>\n<figure id=\"attachment_9494\" aria-describedby=\"caption-attachment-9494\" style=\"width: 450px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-9494 size-full\" title=\"Fluorit (Flussspat) kommt nat\u00fcrlich in verschiedenen Farbvariationen vor, u.a. violett, blau, gr\u00fcn, gelb, rot und farblos\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/fluorite.jpg\" alt=\"Fluorit (Flussspat) kommt nat\u00fcrlich in verschiedenen Farbvariationen vor, u.a. violett, blau, gr\u00fcn, gelb, rot und farblos\" width=\"450\" height=\"391\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/fluorite.jpg 450w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/fluorite-300x261.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 450px) 100vw, 450px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-9494\" class=\"wp-caption-text\"><center>Fluorit (Flussspat) kommt nat\u00fcrlich in verschiedenen Farbvariationen vor, u.a. violett, blau, gr\u00fcn, gelb, rot und farblos<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Eigenschaften_und_Toxizitaet_des_Elements_Fluor\"><\/span>Eigenschaften und Toxizit\u00e4t des Elements Fluor<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Elementares Fluor ist ein farbloses beziehungsweise blass-gelbes Gas, das stark \u00e4tzend und hochgiftig ist. Auch die Salze des Fluors, die Fluoride, sind oft giftig. Hier h\u00e4ngt die Giftigkeit von der Wasserl\u00f6slichkeit ab, weshalb unl\u00f6sliche Fluoride deutlich weniger toxisch sind.<\/p>\n<div class=\"box error  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tBesonders erw\u00e4hnenswert im Hinblick auf die Toxizit\u00e4t ist Fluorwasserstoff (HF), das in jedem Verh\u00e4ltnis mit Wasser mischbar ist und sauer reagiert. Die w\u00e4ssrige L\u00f6sung ist als Fluorwasserstoffs\u00e4ure und \u201eFlusss\u00e4ure\u201c bekannt und kann starke Ver\u00e4tzungen verursachen.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Eine \u00fcber die Haut entstandene Vergiftung mit Flusss\u00e4ure verursacht tiefgehende Nekrosen und schlecht heilende Geschw\u00fcre, die Haut stellt bei der Aufnahme kein Hindernis dar. Als Erste- Hilfe-Ma\u00dfnahme bei Hautkontakt gilt eine schnelle Behandlung mit Calciumgluconat-Gel. Bei einer Aufnahme in den Organismus kommt es zur erheblichen Beeinflussung biochemischer Stoffwechselvorg\u00e4nge durch Enzymhemmung. Chronische Sch\u00e4den an Skelett, der Haut und der Lunge k\u00f6nnen die Folge sein. Au\u00dferdem \u00e4tzt Flusss\u00e4ure Silicatglas, wobei es zu folgender Reaktion kommt:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">SiO<sub>2<\/sub> + 4 HF \u2192 SiF<sub>4<\/sub> + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Deshalb darf Flusss\u00e4ure nicht mit herk\u00f6mmlichem Glas-<a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\">Laborbedarf<\/a> in Kontakt kommen.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Vorkommen_und_Gewinnung_von_Fluor\"><\/span>Vorkommen und Gewinnung von Fluor<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die am h\u00e4ufigsten vorkommenden Fluorminerale sind das erw\u00e4hnte Fluorit (CaF<sub>2<\/sub>) und Fluorapatit Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>F, der jedoch nur einen geringen Massenanteil Fluor besitzt. Um Fluor und Fluorverbindungen zu gewinnen, wird deshalb vor allem Fluorit eingesetzt. Die Gewinnung von Fluor aus Fluorit l\u00e4uft \u00fcber die Bildung von Fluorwasserstoff:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">CaF<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> \u2192 CaSO<sub>4<\/sub> + 2HF<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Au\u00dferdem f\u00e4llt Flusss\u00e4ure in der Industrie als Abfallprodukt bei der Phosphatgewinnung aus Fluorapatit an. Flusss\u00e4ure wird dann vor allem eingesetzt, um fluorierte Verbindungen herzustellen. Ein kleinerer Teil wird elektrochemisch zu sehr reaktivem, elementarem Fluor umgesetzt. Mit diesem k\u00f6nnen Verbindungen entstehen, f\u00fcr die die Reaktivit\u00e4t von Fluorwasserstoff nicht ausreichend ist. Die Darstellung erfolgt \u00fcber anodische Oxidation von Fluoridionen in wasserfreien Elektrolyten:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">2HF \u2192 H<sub>2<\/sub> + F<sub>2<\/sub><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bei diesem Verfahren, das von dem franz\u00f6sischen Chemiker Henri Moissan (1852 \u2013 1907) entwickelt wurde und nach ihm benannt ist, wird eine Mischung aus Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff eingesetzt, wodurch die Leitf\u00e4higkeit der Schmelze deutlich erh\u00f6ht wird, da reiner Fluorwasserstoff selbst ein schlechter Leiter ist.<\/p>\n<figure id=\"attachment_9510\" aria-describedby=\"caption-attachment-9510\" style=\"width: 420px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-9510\" title=\"Der franz\u00f6sische Chemiker Henri Moissan (1852 - 1907)\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/henri_moissan2.jpg\" alt=\"Der franz\u00f6sische Chemiker Henri Moissan (1852 - 1907)\" width=\"420\" height=\"453\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/henri_moissan2.jpg 450w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/henri_moissan2-278x300.jpg 278w\" sizes=\"(max-width: 420px) 100vw, 420px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-9510\" class=\"wp-caption-text\"><center>Der franz\u00f6sische Chemiker Henri Moissan (1852 &#8211; 1907)<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ein historisch wichtiges Fluormineral ist Kryolith (Na<sub>3<\/sub>AlF<sub>6<\/sub>), das zur Aluminiumherstellung genutzt wird. Die ehemals gro\u00dfen Vorkommen dieses Minerals in Gr\u00f6nland sind jedoch inzwischen abgebaut, sodass f\u00fcr die Aluminiumgewinnung ben\u00f6tigtes Kryolith heute chemisch hergestellt wird.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Verwendung_von_Fluor_als_elementares_Fluor_und_in_Form_anorganischer_Fluorverbindungen\"><\/span>Verwendung von Fluor als elementares Fluor und in Form anorganischer Fluorverbindungen<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Elementares Fluor l\u00e4sst sich aufgrund der hohen Reaktivit\u00e4t und schwierigen Handhabbarkeit nur beschr\u00e4nkt verwenden. Eingesetzt wird es vor allem, um fluorierte Verbindungen herzustellen, die anders nicht zug\u00e4nglich sind. Besonders bedeutsam ist hierbei die Produktion von gasf\u00f6rmigem Uranhexafluorid (UF<sub>6<\/sub>), das zur Isotopenanreicherung von <sup>235<\/sup>U mit Gaszentrifugen ben\u00f6tigt wird. Dieses Uranisotop spielt in der Kernspaltung eine wichtige Rolle. Schwefelhexafluorid (SF<sub>6<\/sub>) ist eine weitere wichtige Fluorverbindung, die mittels elementarem Fluor hergestellt und als gasf\u00f6rmiger Isolator eingesetzt wird.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Weitere Anwendungen sind die Oberfl\u00e4chenfluorierung von Kunststoffen, um deren Eigenschaften f\u00fcr diverse Anwendungen zu verbessern. Beispiele daf\u00fcr sind ein besseres Haftverm\u00f6gen von Farben und <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/klebstoffe-und-schmierstoffe\">Klebstoffen<\/a> oder eine geringere Durchl\u00e4ssigkeit von Benzin in Kraftstoffbeh\u00e4ltern. Auch die Herstellung von Graphitfluorid, das als Elektrodenmaterial und Trockenschmiermittel eingesetzt wird, erfolgt mittels elementarem Fluor.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\/klebebaender-und-baender\/klebebaender-und-baender-aus-elastomeren-oder-kunststoffen\/dichtungsband-aus-expandiertem-ptfe\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-9502 size-medium\" title=\"Dichtungsband aus expandiertem PTFE \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/dichtungsband-aus-expandiertem-ptfe-300x300.jpg\" alt=\"Dichtungsband aus expandiertem PTFE \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/dichtungsband-aus-expandiertem-ptfe-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/dichtungsband-aus-expandiertem-ptfe-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/dichtungsband-aus-expandiertem-ptfe.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/klebstoffe-und-schmierstoffe\/kleber\/zweikomponentenkleber\/ptfe-kleber-auf-synthetischer-kautschukbasis-kontaktkleber\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-9503 size-medium\" title=\"PTFE-Kleber auf synthetischer Kautschukbasis (Kontaktkleber) \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-kleber-auf-synthetischer-kautschukbasis-kontaktkleber-300x300.jpg\" alt=\"PTFE-Kleber auf synthetischer Kautschukbasis (Kontaktkleber) \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-kleber-auf-synthetischer-kautschukbasis-kontaktkleber-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-kleber-auf-synthetischer-kautschukbasis-kontaktkleber-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-kleber-auf-synthetischer-kautschukbasis-kontaktkleber.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Flusss\u00e4ure kann, neben der oben beschriebenen Herstellung von elementarem Fluor sowie anorganischer und organischer Fluorverbindungen, zum \u00c4tzen und Polieren in der Glasindustrie und zur Oxidver\u00e4tzung bei Siliciumwafern in der Halbleiterindustrie eingesetzt werden. Auch die Zahntechnik verwendet f\u00fcr keramische Werkst\u00fccke \u00c4tzgel mit Fluorwasserstoff, um die Hafteigenschaften der Keramikoberfl\u00e4che mit anderen Materialien zu verbessern. Ein weiterer Anwendungsbereich ist das Beizen von Metallen, bei dem unerw\u00fcnschte Oxidschichten und andere Verunreinigungen von der Oberfl\u00e4che entfernt werden.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Fluor hat einen wichtigen Einfluss auf die Bildung von Knochen und Z\u00e4hnen, besonders f\u00fcr die Zahnschmelzbildung ist es wichtig. Dabei bildet sich aus Hydroxylapatit (Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>OH) der s\u00e4urebest\u00e4ndigere Fluorapatit (Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>F). Daher werden in Zahnpasta Fluoride zur Kariesprophylaxe zugegeben. Aus diesem Grund wird auch die Fluorierung von Speisesalz, Milch oder auch Trinkwasser, wie sie etwa in den USA erfolgt, durchgef\u00fchrt.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Verwendung_von_Fluor_in_organischen_Fluorverbindungen\"><\/span>Verwendung von Fluor in organischen Fluorverbindungen<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Viele organische Fluorverbindungen spielen in der Industrie, der Pharmazie und im Alltag eine wichtige Rolle. Prominentes Beispiel sind die Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW), die fr\u00fcher in gro\u00dfem Umfang als K\u00e4ltemittel in K\u00fchlschr\u00e4nken und als Treibgas in Spraydosen eingesetzt wurden. Deren Verwendung wurde jedoch im Montreal-Protokoll, das 1989 in Kraft trat, stark eingeschr\u00e4nkt. Dies geschah aufgrund der Tatsache, dass diese Verbindungen den Abbau von Ozon verst\u00e4rken und dadurch die Ozonschicht sch\u00e4digen. Als Ersatz f\u00fcr K\u00e4ltemittel k\u00f6nnen unter niedermolekulare Fluorkohlenwasserstoffe (FKW), wie fluorierte Derivate des Ethans und Propan, eingesetzt werden. Diese sch\u00e4digen die Ozonschicht nicht, weisen allerdings ein hohes Potential als Treibhausgas auf, das um den Faktor 100 bis 23.000 \u00fcber dem von CO<sub>2<\/sub> liegt. Daher gibt es auch hier Bem\u00fchungen, alternative Verbindungen zu verwenden.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">H\u00f6hermolekulare <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/pfas-verbot-werden-alle-fluorkunststoffe-verboten\/\">per- und polyfluorierte Alkylverbindungen (PFAS)<\/a>, wie beispielsweise Perfluoroctansulfons\u00e4ure (PFOS) oder Perfluoroctans\u00e4ure (PFOA), werden unter anderem als Reiniger und Impr\u00e4gnierungsmittel eingesetzt. Im Gegensatz zu gew\u00f6hnlichen Tensiden sind diese Verbindungen nicht nur wasserabweisend, sondern weisen aufgrund ihrer perfluorierten Kohlenstoffkette auch \u00d6l, Fett und andere Schmutzpartikel ab. Daher werden sie zum Beispiel verwendet, um Textilien und Papier zu impr\u00e4gnieren. Aber auch in vielen weiteren Anwendungen werden PFAS eingesetzt, etwa in der Luftfahrt, in galvanischen Prozessen, der Fotoindustrie, aber auch in Kosmetika stecken PFAS.<\/p>\n<figure id=\"attachment_9499\" aria-describedby=\"caption-attachment-9499\" style=\"width: 450px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-9499 size-full\" title=\"Einsatz von PFOS-Schauml\u00f6schmittel zur Brandbek\u00e4mpfung\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfos-schaumloeschmittel.jpg\" alt=\"Einsatz von PFOS-Schauml\u00f6schmittel zur Brandbek\u00e4mpfung\" width=\"450\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfos-schaumloeschmittel.jpg 450w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfos-schaumloeschmittel-300x200.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 450px) 100vw, 450px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-9499\" class=\"wp-caption-text\"><center>Einsatz von PFOS-Schauml\u00f6schmittel zur Brandbek\u00e4mpfung<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Aufgrund ihrer geringen Abbaubarkeit in der Umwelt (\u201eEwigkeitschemikalien\u201c) und ihrer zahlreichen gesundheitlichen Auswirkungen stehen PFAS derzeit in der Kritik. Sie k\u00f6nnen Krebs verursachen, unfruchtbar machen und das Immunsystem schw\u00e4chen. Es wurden nicht zu vernachl\u00e4ssigende Mengen in Trinkwasser und Nahrungsmittel gefunden. Diese Probleme haben dazu gef\u00fchrt, dass derzeit verschiedene Verbote von PFAS diskutiert werden.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Pharmazie ist ein Bereich, in dem die geringe Reaktionsf\u00e4higkeit und hohe Stabilit\u00e4t der Kohlenstoff-Fluor-Bindung, die den schlechten Abbau in der Umwelt bedingt, von Vorteil ist. Dort wird oft eine Kohlenwasserstoffgruppe durch eine entsprechende Kohlenfluorgruppe ersetzt. Die Kohlenstoff-Fluor-Bindung ist \u00e4hnlich gro\u00df wie eine Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung und die Struktur eines Molek\u00fcls, in diesem Fall eines pharmazeutischen Wirkstoffs, sollte sich dadurch nur geringf\u00fcgig \u00e4ndern. Die Kohlenstoff-Fluor-Bindung kann jedoch, anders als die Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung, von den Enzymen des K\u00f6rpers nicht gespalten werden. Dadurch lassen sich der Abbau von Medikamenten und eine damit einhergehende Desaktivierung im Organismus verhindern. Auch andere Eigenschaften, wie etwa eine leichtere Aufnahme in den K\u00f6rper, k\u00f6nnen dadurch erreicht werden. Manchmal wird die stabile Kohlenstoff-Fluor-Bindung auch direkt als aktives Wirkprinzip des Medikamentes genutzt. Hierbei wird zum Beispiel das aktive Zentrum eines Enzyms durch die nicht umsetzbare Kohlenstoff-Fluor-Bindung blockiert, w\u00e4hrend der Rest des Molek\u00fcls dem \u201enat\u00fcrlichen\u201c, vom Enzym umgesetzten Baustein gleicht und sich dadurch an dieses bindet.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Verwendung_von_Fluor_in_Fluorkunststoffen\"><\/span>Verwendung von Fluor in Fluorkunststoffen<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Polyfluorierte Kunststoffe werden vielfach in Alltagsprodukten wie auch in G\u00fctern und Prozessen der Industrie angewandt. Dies beruht auf den spezifischen Materialeigenschaften dieser Kunststoffklasse. So sind <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluorkunststoffe-eigenschaften-und-anwendungen\/\">Fluorkunststoffe<\/a> aufgrund der Stabilit\u00e4t der Kohlenstoff-Fluor-Bindung \u00fcberaus best\u00e4ndig gegen\u00fcber chemischen Einfl\u00fcssen wie S\u00e4uren, Basen oder L\u00f6sungsmitteln. Fluorpolymere besitzen eine geringe Haftf\u00e4higkeit f\u00fcr fast alle Materialien und weisen einen geringen Reibungskoeffizienten auf. Au\u00dferdem haben Fluorkunststoffe eine hohe thermische Best\u00e4ndigkeit und sind nicht brennbar.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/ptfe-schlaeuche\/ptfe-chemieschlauch-standard\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-9504 size-medium\" title=\"PTFE-Chemieschlauch - standard \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-chemieschlauch-standard-300x300.jpg\" alt=\"PTFE-Chemieschlauch - standard \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-chemieschlauch-standard-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-chemieschlauch-standard-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-chemieschlauch-standard.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/pfa-schlaeuche\/pfa-chemieschlauch\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-9505 size-medium\" title=\"PFA-Chemieschlauch \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfa-chemieschlauch-300x300.jpg\" alt=\"PFA-Chemieschlauch \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfa-chemieschlauch-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfa-chemieschlauch-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/pfa-chemieschlauch.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der wichtigste und bekannteste Vertreter der Fluorpolymere ist Polytetrafluorethan (PTFE), bekannt unter dem Handelsnamen Teflon\u00ae, mit einem Marktanteil von 60 bis 70 %. Zum Einsatz kommt der Werkstoff in <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/ptfe-schlaeuche\">PTFE-Schl\u00e4uchen<\/a>, Dichtungen, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\">Schlauchverbindern<\/a>, Halbzeugen, Pumpen und Ventilen, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/filtration\/membranfilter-filtermembranen-spritzenfilter-rundfilter-membranen\">Filtermembranen<\/a>, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/schrumpfschlaeuche\">Schrumpfschl\u00e4uchen<\/a> und vielem mehr.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Hergestellt wird dieser Kunststoff aus Chloroform durch partielle Fluoridierung, bei der sich zun\u00e4chst Chlordifluormethan CHClF<sub>2<\/sub> und Tetrafluorethylen C<sub>2<\/sub>F<sub>4<\/sub> bilden:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">CHCl<sub>3<\/sub> + 2 HF \u2192 CHClF<sub>2<\/sub> + 2 HCl<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">2 CHClF<sub>2<\/sub> \u2192 C<sub>2<\/sub>F<sub>4<\/sub> +2 HCl<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Tetrafluorethylen wird danach radikalisch unter Druck polymerisiert, wobei je nach Bedingungen verschiedene Molek\u00fcl- und Partikelgr\u00f6\u00dfen erhalten werden:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">n C<sub>2<\/sub>F<sub>4<\/sub> \u2192 \u2013(CF<sub>2<\/sub>)<sub>2n<\/sub>\u2013<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bekannt wurde dieses Fluorpolymer vor allem durch die Beschichtung von Bratpfannen. Gleichwohl kommt PTFE in einer Vielzahl von Anwendungen zum Einsatz, sowohl im Haushalt als auch in der Industrie. Verwendet wird es im technischen Bereich unter anderem als Dichtungsmaterial, als elektrischer Isolator oder, wegen seiner hohen chemischen Stabilit\u00e4t, um Bauteile im chemischen Apparatebau auszukleiden. Aus PTFE-Pulver und -Granulat werden beispielsweise mittels spezieller Press- und Sintertechnologien <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\">Halbzeuge<\/a> hergestellt, etwa als <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\/platten\/kunststoffplatten\">Kunststoffplatten<\/a>, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\/folien\/ptfe-folien\">PTFE-Folien<\/a>, St\u00e4be oder B\u00e4nder. Die Medizin setzt diesen Kunststoff ebenfalls aufgrund seiner hohen chemischen Best\u00e4ndigkeit sowie seiner guten physiologischen Vertr\u00e4glichkeit f\u00fcr Implantate und andere Anwendungen ein.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\/folien\/ptfe-folien\/ptfe-folie-virginal\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-9506 size-medium\" title=\"PTFE-Folie (virginal) \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-folie-virginal-300x300.jpg\" alt=\"PTFE-Folie (virginal) \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-folie-virginal-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-folie-virginal-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/ptfe-folie-virginal.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\/verbinder-aus-kunststoff\/verschraubungen-fuer-harte-schlaeuche-und-rohre\/gerader-rohrverbinder-mit-aussengewinde-aus-pa-oder-pvdf\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-9507 size-medium\" title=\"Gerader-Rohrverbinder mit Au\u00dfengewinde aus PA oder PVDF \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf-300x300.jpg\" alt=\"Gerader-Rohrverbinder mit Au\u00dfengewinde aus PA oder PVDF \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Im Alltag ist es, neben der antihaftbeschichteten Pfanne, auch aus der Beschichtung weiterer Gegenst\u00e4nde bekannt. Vielfach wird beschichtet, um eine geringe Reibung oder Haftung zu erzielen, beispielsweise bei Gartenschneideger\u00e4ten oder Rasierklingen, um schmutz- oder wasserabweisende Eigenschaften zu erhalten, etwa bei Brillengl\u00e4sern oder Gore-Tex-Textilien, oder um eine h\u00f6here Best\u00e4ndigkeit gegen\u00fcber Umwelteinfl\u00fcssen zu erzielen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Neben PTFE existieren auch noch weitere polyfluorierte Kunststoffe, die wichtige Anwendungsbereiche haben: etwa <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/pvdf-schlaeuche-und-rohre\">Polyvinylidendifluorid (PVDF)<\/a>, Perfluoralkoxy-Polymere (PFA, MFA) oder Polyvinylfluorid (PVF). In der Industrie werden PVDF und PFA\/MFA wie auch PTFE zum Auskleiden von Bauteilen im chemischen Anlagenbau wie Rohren, Gasw\u00e4schern, Zentrifugen, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/pumpen\">Pumpen<\/a> und Reaktoren sowie f\u00fcr chemikalienbest\u00e4ndige <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\">Kunststoffschl\u00e4uche<\/a>, Dichtungen, Ventile oder Folien eingesetzt, daneben gibt t eine Vielzahl weiterer Anwendungen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der Nachteil polyfluorierter Kunststoffe ist, dass sie in der Umwelt nicht abgebaut werden. Bei der Herstellung von Fluorkunststoffen werden au\u00dferdem weitere PFAS eingesetzt und gebildet, deren Einfluss auf die Gesundheit nicht gekl\u00e4rt ist.<\/p>\n<figure id=\"attachment_9500\" aria-describedby=\"caption-attachment-9500\" style=\"width: 450px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-9500 size-full\" title=\"Mit PTFE beschichtete Bratpfannen sind in nahezu jedem Haushalt zu finden\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/beschichtete-bratpfanne.jpg\" alt=\"Mit PTFE beschichtete Bratpfannen sind in nahezu jedem Haushalt zu finden\" width=\"450\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/beschichtete-bratpfanne.jpg 450w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/beschichtete-bratpfanne-300x200.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 450px) 100vw, 450px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-9500\" class=\"wp-caption-text\"><center>Mit PTFE beschichtete Bratpfannen sind in nahezu jedem Haushalt zu finden<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bei der <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/chemisches-kunststoffrecycling-die-grosse-chance\/\">Entsorgung dieser Kunststoffe<\/a> durch Verbrennung gelangen potenziell sch\u00e4dliche Fluorverbindungen in die Umwelt. Auch beim \u00fcberm\u00e4\u00dfigen Erhitzen teflonbeschichteter Haushaltsgegenst\u00e4nde, wie der Bratpfanne, k\u00f6nnen bei hohen Temperaturen sch\u00e4dliche Verbindungen entstehen. Ein Zerkratzen der Oberfl\u00e4che ist hingegen unproblematisch, da die Partikel unver\u00e4ndert wieder ausgeschieden werden.<\/p>\n<pre><strong>Bild-Quellen:<\/strong>\r\nBeitragsbild | \u00a9 Peter Hermes Furian \u2013 stock.adobe.com\r\nFluorit (Flussspat) | \u00a9 Rob Lavinsky, iRocks.com \u2013 CC-BY-SA-3.0, CC BY-SA 3.0 &lt;https:\/\/creativecommons.org\/licenses\/by-sa\/3.0&gt;, via Wikimedia Commons\r\nChemiker Henri Moissan | \u00a9 sv:Generalstabens litografiska anstalt, Public domain, via Wikimedia Commons \r\nEinsatz von PFOS-Schauml\u00f6schmittel zur Brandbek\u00e4mpfung | \u00a9 Peter Togel \u2013 stock.adobe.com\r\nPTFE-beschichtete Bratpfanne | \u00a9 Photosaint \u2013 stock.adobe.com\r\n<\/pre>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ob als Fluoride zur Zahnprophylaxe, als Fluormineral in der Aluminiumproduktion, als Fluorpolymer PTFE oder als polyfluorierter Kunststoff in Rohren wie auch in Dichtungen, Schl\u00e4uchen und Halbzeugen: das Element Fluor ist ein wahrer Allrounder. 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Nach dem Abschluss seiner Promotion arbeitete er in der Forschung und Entwicklung eines mittelst\u00e4ndischen Unternehmens mit Fokus auf dentaltechnische Produkte. Seit 2018 ist er Forschungschemiker bei einem Chemieunternehmen in Freiburg, welches sich auf die Produktion chiraler Substanzen spezialisiert hat. Dort entwickelt er Synthese- und Trennverfahren. 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