{"id":5747,"date":"2020-11-30T12:03:10","date_gmt":"2020-11-30T11:03:10","guid":{"rendered":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?p=5747"},"modified":"2025-12-15T16:17:11","modified_gmt":"2025-12-15T15:17:11","slug":"was-ist-korrosion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/","title":{"rendered":"Was ist Korrosion und wie entsteht sie?"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_73 ez-toc-wrap-center counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-white ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Inhaltsverzeichnis<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #999;color:#999\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #999;color:#999\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Korrosion_und_ihre_Entstehung\" title=\"Korrosion und ihre Entstehung\">Korrosion und ihre Entstehung<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Elektrochemische_Korrosion\" title=\"Elektrochemische Korrosion\">Elektrochemische Korrosion<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Chemische_Korrosion\" title=\"Chemische Korrosion\">Chemische Korrosion<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Metallphysikalisch_bedingte_Korrosion\" title=\"Metallphysikalisch bedingte Korrosion\">Metallphysikalisch bedingte Korrosion<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Edel_und_unedel_%E2%80%93_was_ist_das\" title=\"Edel und unedel \u2013 was ist das?\">Edel und unedel \u2013 was ist das?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Korrosion_%E2%80%93_auch_ein_Umweltproblem\" title=\"Korrosion \u2013 auch ein Umweltproblem\">Korrosion \u2013 auch ein Umweltproblem<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-korrosion\/#Korrosionsschutz_in_der_Praxis\" title=\"Korrosionsschutz in der Praxis\">Korrosionsschutz in der Praxis<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong>Korrosion ist ein globales Problem. Besonders betroffen sind Stahlkonstruktionen, wie Br\u00fccken oder Tragwerke, aber auch Industrieanlagen, Bahngleise, Rohrleitungen, Fahrzeuge und Maschinen. Die \u201eWorld Corrosion Organization\u201c (WCO) sch\u00e4tze im Jahr 2009 die weltweit durch Korrosion hervorgerufenen wirtschaftlichen Sch\u00e4den auf 1,8 Billionen US-Dollar.<\/strong><\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Korrosion_und_ihre_Entstehung\"><\/span>Korrosion und ihre Entstehung<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Korrosion ist im weitesten Sinne ein physikalisch-chemischer Prozess, bei dem ein Werkstoff mit Komponenten des ihn umgebenden Milieus reagiert und dabei grundlegende Eigenschaften ver\u00e4ndert. Damit ist die Korrosion vor allem ein umweltbedingtes Ph\u00e4nomen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der Korrosion unterliegen aber nicht nur Metalle, sondern auch nichtmetallische Werkstoffe, wie Keramiken und Gl\u00e4ser. Besonders sind fr\u00fche und historisch wertvolle Buntglasfenster von Kirchen davon betroffen. Die Korrosion beruht hier auf Ionenaustauschprozessen. Sie bewirken \u00fcber lange Zeitr\u00e4ume strukturelle Ver\u00e4nderungen des Materials, die schlie\u00dflich in der v\u00f6lligen Zerst\u00f6rung enden k\u00f6nnen.<\/p>\n<figure id=\"attachment_5754\" aria-describedby=\"caption-attachment-5754\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-5754 size-full\" title=\"Rostende Eisenbahnschienen\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Rostende-Eisenbahnschienen.jpg\" alt=\"Rostende Eisenbahnschienen\" width=\"600\" height=\"402\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Rostende-Eisenbahnschienen.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Rostende-Eisenbahnschienen-300x201.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Rostende-Eisenbahnschienen-110x75.jpg 110w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-5754\" class=\"wp-caption-text\">Rostende Eisenbahnschienen<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Gew\u00f6hnlich wird der Begriff <strong>\u201e<\/strong>Korrosion\u201c auf jedoch auf Metalle bezogen. Er ist in der DIN EN ISO 8044 als <strong>\u201e<\/strong>\u2026 <em>Reaktion eines metallischen Werkstoffs mit seiner Umgebung, die eine messbare Ver\u00e4nderung des Werkstoffs bewirkt (Korrosionserscheinung) und zur Beeintr\u00e4chtigung der Funktion eines Bauteiles oder eines ganzen Systems (Korrosionsschaden) f\u00fchren kann<\/em>&#8220; definiert.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der Korrosion liegen unterschiedliche Reaktionsmechanismen zugrunde. Meist ist die Korrosion ein elektrochemischer Prozess, aber auch chemische Reaktionen und metallphysikalische Ph\u00e4nomene k\u00f6nnen Korrosion bewirken.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Elektrochemische_Korrosion\"><\/span>Elektrochemische Korrosion<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die elektrochemische Korrosion ist mit der Ausbildung eines galvanischen Elements verbunden. In einem galvanischen Element stehen sich zwei verschiedene Metalle, zwei Elektroden, Anode und Kathode, in einem w\u00e4sserigen Elektrolyten gegen\u00fcber, zwischen denen sich ein elektrisches Potential ausbildet. Werden beide Elektroden \u00fcber einen elektrischen Leiter miteinander verbunden, flie\u00dft ein elektrischer Strom. Dabei geht die unedlere Elektrode, die Anode, in L\u00f6sung.<\/p>\n<blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Dieses Prinzip wird in Batterien realisiert und ist auch Ursache f\u00fcr die elektrochemische Korrosion von Metallen.<\/p>\n<\/blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bei der elektrochemischen Korrosion werden die Elektroden entweder von unterschiedlichen Bauteilen einer Metallkonstruktion oder von Inhomogenit\u00e4ten innerhalb einer Metalllegierung gestellt. Der Elektrolyt ist meist eindringendes Wasser, beispielsweise Regenwasser, mit dem sich dann ein <strong>\u201e<\/strong>kurzgeschlossenes\u201c galvanisches Element ausbilden kann. Die Folge davon ist die fortschreitende elektrochemische Aufl\u00f6sung des anodischen Metallteils, was letztendlich zur Lockerung von Metallverbindungen oder zur Korrosion innerhalb des Metallteils, dem Lochfra\u00df, f\u00fchrt.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ein Beispiel f\u00fcr Korrosion ist die Bildung von Rost auf Eisen, einem Gemisch von Eisenoxiden. Eisen rostet in Anwesenheit von Wasser und gel\u00f6stem Sauerstoff. An einer Stelle der Eisenoberfl\u00e4che, die als Anode fungiert, findet die Oxidation von Eisen zu Fe<sup>2+<\/sup>-Ionen statt:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">Fe \u2192 Fe<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> (Anodenreaktion)<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">An einer anderen Stelle der Eisenoberfl\u00e4che, die als Kathode fungiert, wird Sauerstoff unter der Bildung von OH<sup>&#8211;<\/sup>-Ionen reduziert:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">O<sub>2<\/sub> + 2 H<sub>2<\/sub>O + 4 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 4 OH<sup>\u2212<\/sup> (Kathodenreaktion)<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Beide Elektroden sind \u00fcber die Oberfl\u00e4che des Eisens kurzgeschlossen. Die sich bildenden Elektronen flie\u00dfen dabei durch das Metall vom anodischen zum kathodischen Bereich. Die gebildeten Fe<sup>2+<\/sup>&#8211; und OH<sup>&#8211;<\/sup>&#8211; Ionen bewegen sich durch das in die Struktur eingedrungene Wasser und reagieren zu Eisen(II)-hydroxid Fe(OH)<sub>2<\/sub>. Feuchtes Eisen(II)-hydroxid wird in Anwesenheit von Sauerstoff weiter zu wasserhaltigem Eisen(III)-oxid Fe<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> x H<sub>2<\/sub>O oxidiert, dem als Rost bezeichneten Korrosionsprodukt.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Chemische_Korrosion\"><\/span>Chemische Korrosion<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die chemische Korrosion bezeichnet die auf chemischen Prozessen beruhende Reaktion von Metallen mit oxidierenden Agenzien. Hierbei ist die direkte Reaktion von Metallen mit Sauerstoff dominierend &#8211; sie <strong>\u201e<\/strong>oxidieren\u201c das Metall und bilden ein Metalloxid. Doch nicht in jedem Fall f\u00fchrt die Korrosion mit Sauerstoff zu Schadbildern, wie sie beispielsweise durch Verzundern bei der Eisenbearbeitung zu beobachten sind.<\/p>\n<figure id=\"attachment_5757\" aria-describedby=\"caption-attachment-5757\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-5757 size-full\" title=\"Vergleich einer neuen und einer korrodierten Stahlschraube\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Vergleich-einer-neuen-und-einer-korrodierten-Stahlschraube.jpg\" alt=\"Vergleich einer neuen und einer korrodierten Stahlschraube korrosion\" width=\"600\" height=\"450\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Vergleich-einer-neuen-und-einer-korrodierten-Stahlschraube.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Vergleich-einer-neuen-und-einer-korrodierten-Stahlschraube-300x225.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-5757\" class=\"wp-caption-text\">Vergleich einer neuen und einer korrodierten Stahlschraube<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Durch die Reaktion mit Luftsauerstoff k\u00f6nnen sich auch Oxidschichten auf der Oberfl\u00e4che ausbilden, die das darunter liegende Metall vor weiteren chemischen Angriffen sch\u00fctzen. Man spricht in solchen F\u00e4llen von Passivierung. Ein bekanntes Beispiel daf\u00fcr ist Aluminium, das allein dadurch korrosionsfest ist, weil es durch eine Deckschicht aus Aluminiumoxid (Al<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>) vom Korund-Typ auf der Oberfl\u00e4che gesch\u00fctzt ist. Die chemisch weitgehend inerte Schicht ist nur wenige Nanometer stark; sie kann durch elektrochemisches Oxidieren, dem <strong>\u201e<\/strong>Eloxieren\u201c, aber noch verst\u00e4rkt werden. Sie ist dicht und festhaftend, sodass selbst konzentrierte Salpeters\u00e4ure in Aluminiumtanks gelagert werden kann.<\/p>\n<p><center><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/muttern\/sechskantmutter-aus-pa-mit-unterlegscheibe\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-5771 size-full\" title=\"Sechskantmutter aus PA - mit Unterlegscheibe\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/sechskantmutter-aus-pa-mit-unterlegscheibe.jpg\" alt=\"sechskantmutter-aus-pa-mit-unterlegscheibe\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/sechskantmutter-aus-pa-mit-unterlegscheibe.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/sechskantmutter-aus-pa-mit-unterlegscheibe-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/schrauben\/sechskantschrauben\/sechskantschraube-din-933-aus-pp\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-5772 size-full\" title=\"Sechskantschraube (DIN 933) aus PP\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/sechskantschraube-din-933-aus-pp.jpg\" alt=\"sechskantschraube-din-933-aus-pp\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/sechskantschraube-din-933-aus-pp.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/sechskantschraube-din-933-aus-pp-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/center><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Auch andere Metalle bilden oxidische Deckschichten aus, wie Kupfer, Blei oder Zinn. Die Eigenschaften der Deckschicht sind daf\u00fcr ausschlaggebend, ob der mit der oberfl\u00e4chlichen Oxidation begonnene Korrosionsprozess fortschreitet oder zum Stillstand kommt. Ist die Deckschicht locker oder por\u00f6s und damit durchl\u00e4ssig f\u00fcr Sauerstoff und Wasser, kann die Korrosion sehr tief in das Metall eindringen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Selbstverst\u00e4ndlich k\u00f6nnen auch anorganische wie organische S\u00e4uren die chemische Korrosion bewirken, indem sie die sch\u00fctzende Oxidschicht und das Metall aufl\u00f6sen. Im Verbund mit Wasser sind auch Halogene, wie Chlor, und S\u00e4ure-Anhydride, wie Schwefeldioxid (SO<sub>2<\/sub>), Ausl\u00f6ser von Korrosion durch chemische Reaktionen.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Metallphysikalisch_bedingte_Korrosion\"><\/span>Metallphysikalisch bedingte Korrosion<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Ursachen f\u00fcr metallphysikalisch bedingte Korrosionen sind in Struktur\u00e4nderungen der Metalle durch \u00e4u\u00dfere Einfl\u00fcsse zu suchen. Sie spielt dank der heutigen Erkenntnisse auf dem Gebiet der Metallurgie, durch Legieren mit geringen Mengen anderer Metalle, f\u00fcr die Korrosion jedoch kaum noch eine Rolle.<\/p>\n<blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ein markantes Beispiel f\u00fcr eine metallphysikalisch bedingte Korrosion ist die Zinnpest, die in fr\u00fcheren Zeiten aus reinem Zinn Gefertigtes befiel. Das waren haupts\u00e4chlich Orgelpfeifen in Kirchen, aber auch Gebrauchsgeschirr und Zierrat aus Zinn.<\/p>\n<\/blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Ursache daf\u00fcr ist, dass Zinn unter <strong>\u201e<\/strong>normalen\u201c Bedingungen in zwei verschiedenen Modifikationen, dem \u03b1-Zinn und dem \u03b2-Zinn auftritt. Eine dritte Modifikation, das \u03b3-Zinn, existiert nur oberhalb von +162\u00b0 C. Beide Modifikationen, \u03b1-Zinn und \u03b2-Zinn, weisen v\u00f6llig unterschiedliche Kristallstrukturen auf, die sich nicht nur in ihrem \u00c4u\u00dferen bemerkbar machen, sondern auch in ihren Dichten. Sie betragen f\u00fcr \u03b1-Zinn = 5,75 g\/cm<sup>3<\/sup> und f\u00fcr \u03b2-Zinn = 7,27 g\/cm<sup>3<\/sup>, jeweils bei + 20\u00b0 C. Jede der beiden Modifikation ist nur innerhalb eines bestimmten Temperaturbereichs physikalisch stabil: das graue \u03b1-Zinn nur unterhalb von +13,2\u00b0 C, das silbrig aussehende \u03b2-Zinn oberhalb von +13,2\u00b0 C.<\/p>\n<figure id=\"attachment_5761\" aria-describedby=\"caption-attachment-5761\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-5761 size-full\" title=\"Zinn in seiner beta- (links, wei\u00df) und alpha- (rechts, grau) Modifikation\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Zinn-in-seiner-beta-links-weiss-und-alpha-rechts-grau-Modifikation.jpg\" alt=\"Zinn in seiner beta- (links, weiss) und alpha- (rechts, grau) Modifikation korrosion\" width=\"600\" height=\"370\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Zinn-in-seiner-beta-links-weiss-und-alpha-rechts-grau-Modifikation.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Zinn-in-seiner-beta-links-weiss-und-alpha-rechts-grau-Modifikation-300x185.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-5761\" class=\"wp-caption-text\">Zinn in seiner beta- (links, wei\u00df) und alpha- (rechts, grau) Modifikation<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Beim Unterschreiten der Temperatur von +13,2\u00b0 C wandelt sich \u03b2-Zinn allm\u00e4hlich zu \u03b1-Zinn um. Die Umwandlung erfolgt umso schneller, je tiefer die Temperatur ist. Dabei nimmt das \u03b1-Zinn dabei ein gr\u00f6\u00dferes Volumen ein als das \u03b2-Zinn. Das hat zur Folge, dass das Metall in der K\u00e4lte nach und nach seine Struktur, Festigkeit und \u00e4u\u00dfere Form verliert und schlie\u00dflich zu einem grauen Pulver zerf\u00e4llt. Der Begriff <strong>\u201e<\/strong>Zinnpest\u201c r\u00fchrt noch aus den Zeiten her, als die metallphysikalische Korrosion des Zinns nicht erkl\u00e4rbar war und mit der unaufhaltsamen Pestseuche verglichen wurde, von der die Menschheit immer wieder heimgesucht wurde.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Edel_und_unedel_%E2%80%93_was_ist_das\"><\/span>Edel und unedel \u2013 was ist das?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">In aggressiver Umgebung korrodieren Metalle auf vorwiegend chemischen Weg. Eine Ausnahme bilden nur die Edelmetalle Gold und Silber sowie die Platinmetalle Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium und Platin.<\/p>\n<blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Wegen ihrer naturbedingten chemischen Passivit\u00e4t bieten Edelmetallbeschichtungen einen sehr sicheren Korrosionsschutz f\u00fcr Metalle, der aber meist wirtschaftlich nicht zu realisieren ist.<\/p>\n<\/blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Begriffe <strong>\u201e<\/strong>edel\u201c und <strong>\u201e<\/strong>unedel\u201c haben im Zusammenhang mit Metallen nicht nur eine Wertbedeutung, sondern auch einen physikalisch-chemischen Hintergrund, der f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der unterschiedlichen Korrosionsneigungen der Metalle bedeutsam ist. Ma\u00dfgeblich daf\u00fcr ist das jeweilige \u201eelektrische Potenzial\u201c. Es ist, vereinfacht beschrieben, die Spannung, die sich in einer galvanischen Zelle zwischen einer Wasserstoffelektrode und einer Metallelektrode einstellt.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Wasserstoffelektrode ist eine von Wasserstoffgas umsp\u00fclte Platinelektrode, die Wasserstoff in geringen Mengen adsorbiert. An ihr l\u00e4uft die Reaktion H<sub>2 <\/sub>\u21c4 2H<strong><sup>+<\/sup><\/strong> + 2 e<strong><sup>&#8211; <\/sup><\/strong>ab. Aus praktischen Gr\u00fcnden wird das Potenzial der Wasserstoffelektrode gleich null gesetzt, sodass die Potenziale der Metalle gegen\u00fcber der Wasserstoffelektrode sowohl negative wie positive Werte annehmen k\u00f6nnen. Ein Metall ist umso edler, je h\u00f6her sein Potenzial gegen\u00fcber der Wasserstoffelektrode ist. Reiht man die Metalle nach ihren so bestimmten Standardpotenzialen vom h\u00f6chsten bis zum niedrigsten, erh\u00e4lt man die sogenannte <strong>\u201e<\/strong>elektrochemische Spannungsreihe\u201c, die sich f\u00fcr die wichtigsten Metalle verk\u00fcrzt so darstellen l\u00e4sst:<\/p>\n<p>(<strong>&#8211;<\/strong>) Li \u2192 K \u2192 Na \u2192 Mg \u2192 Al \u2192 Zn \u2192 Fe \u2192 Sn \u2192 Pb \u2192 Wasserstoff \u2192 Cu \u2192 Ag \u2192 Hg \u2192 Pt \u2192 Au (+)<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Sie begr\u00fcndet auch, weshalb bisweilen Kupfer (Cu) und Quecksilber (Hg) den Edelmetallen zugerechnet werden: beide haben ein positives Standardpotenzial.<\/p>\n<figure id=\"attachment_5764\" aria-describedby=\"caption-attachment-5764\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-5764 size-full\" title=\"Korrodierter Tr\u00e4ger einer genieteten Stahlbr\u00fccke\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Korrodierter-Traeger-einer-genieteten-Stahlbruecke.jpg\" alt=\"Korrodierter Traeger einer genieteten Stahlbruecke korrosion\" width=\"600\" height=\"400\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Korrodierter-Traeger-einer-genieteten-Stahlbruecke.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Korrodierter-Traeger-einer-genieteten-Stahlbruecke-300x200.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-5764\" class=\"wp-caption-text\">Korrodierter Tr\u00e4ger einer genieteten Stahlbr\u00fccke<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Werden unedlen Metallen edlere Metalle hinzu legiert, \u00e4ndert sich das Standardpotenzial zu h\u00f6heren Werten, die Korrosionsneigung ist dem zufolge geringer als die des unedlen Hauptbestandteils. So erreichen hochlegierte Edelst\u00e4hle, Eisenlegierungen mit Nickel, Molybd\u00e4n und anderen Metallen hohe Qualit\u00e4ten, die in vieler Hinsicht mit denen von Edelmetallen vergleichbar sind.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Korrosion_%E2%80%93_auch_ein_Umweltproblem\"><\/span>Korrosion \u2013 auch ein Umweltproblem<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Korrosion ist nicht nur ein Problem der chemischen Industrie, wo Anlagen und Rohrleitungen durch aggressive Medien angegriffen werden und korrodieren. Sie ist auch ein Umweltproblem, weil weltweite, kaum lokalisierbare Umweltverschmutzungen die Atmosph\u00e4re mit chemisch reaktiven Stoffen belasten, etwa mit Stickoxiden aus Abgasen von Gro\u00dffeuerungsanlagen und dem Automobilverkehr, die sich in einer Reaktionskette zu Salpeters\u00e4ure (HNO<sub>3<\/sub>) umsetzten, oder mit Schwefeldioxid (SO<sub>2<\/sub>), das haupts\u00e4chlich aus der Nutzung von schwefelhaltigen, fossilen Brennstoffen herr\u00fchrt und zur Bildung von schwefeliger S\u00e4ure (H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>) f\u00fchrt.<\/p>\n<blockquote>\n<p style=\"text-align: justify;\">Beide Schadstoffe werden durch Niederschl\u00e4ge aus der Atmosph\u00e4re gewaschen und korrosiv wirksam, was zwangsl\u00e4ufig zu Langzeitsch\u00e4den an Br\u00fccken und andere Stahlkonstruktionen f\u00fchrt.<\/p>\n<\/blockquote>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Korrosionsschutz_in_der_Praxis\"><\/span>Korrosionsschutz in der Praxis<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Korrosion ist nicht umkehrbar und hat daher erhebliche Kosten bei der Sanierung von Korrosionssch\u00e4den zur Folge. Deshalb ist es wirtschaftlich geboten, bereits im Vorfeld wirksame Vorkehrungen zu treffen, um der Korrosion vorzubeugen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Zu den vorbeugenden Ma\u00dfnahmen geh\u00f6rt die Auswahl der richtigen Materialien f\u00fcr die jeweilige Aufgabe. So ist beispielsweise die Befestigung von Kupferdachrinnen nur mit Rinnenhaltern aus dem gleichen Metall, aus Kupfer, m\u00f6glich, weil sich bei Verwendung anderer Metalle mit Regenwasser alsbald Lokalelemente ausbilden und die elektrochemische Korrosion in Gang setzen w\u00fcrden. \u00c4hnliche Probleme k\u00f6nnen sich auch bei unterschiedlichen, miteinander vernieteten Metallen ergeben.<\/p>\n<p><center><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/distanzelemente\/distanzhuelse-aus-pa-i-oe-10-5-mm\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-5776 size-full\" title=\"Distanzh\u00fclse aus PA (I-\u00d8: 10,5 mm)\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/distanzhuelse-aus-pa-i-oe-10-5-mm.jpg\" alt=\"distanzhuelse-aus-pa-i-oe-10-5-mm\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/distanzhuelse-aus-pa-i-oe-10-5-mm.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/distanzhuelse-aus-pa-i-oe-10-5-mm-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/isolierhuelsen\/isolierhuelse-aus-pa-m10-m12\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-5777 size-full\" title=\"Isolierh\u00fclse aus PA (M10 - M12)\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/isolierhuelse-aus-pa-m10-m12.jpg\" alt=\"isolierhuelse-aus-pa-m10-m12\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/isolierhuelse-aus-pa-m10-m12.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/isolierhuelse-aus-pa-m10-m12-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/center><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Am sichersten ist es, Lokalelemente, die die elektrochemische Korrosion ausl\u00f6sen, durch Unterbrechung von leitenden Verbindungen zwischen den unterschiedlichen metallischen Komponenten zu verhindern, etwa durch elektrisch isolierende Lacke, Kunststoffe oder Keramiken. F\u00fcr die Verbindung metallischer Bauteile bieten sich beispielsweise <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/distanzelemente\">Distanzelemente<\/a>, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/isolierhuelsen\">Isolierh\u00fclsen<\/a> und <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/schrauben\">Schrauben<\/a> aus Kunststoffen und Keramiken an. Dar\u00fcber hinaus kann der Zutritt von Luftsauerstoff und Feuchtigkeit durch Farb\u00fcberz\u00fcge oder auch durch Einfetten gemindert werden, wie es beispielsweise mit sogenanntem Polfett an den Kontakten der Bleiakkumulatoren von Kraftfahrzeugen \u00fcblich ist.<\/p>\n<p><center><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/verschlusselemente\/stopfen\/stopfen-aus-elastomeren\/flexiplug-aus-pvc-p-weich-pvc\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-5784 size-full\" title=\"Flexiplug aus PVC-P (Weich-PVC)\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/flexiplug-aus-pvc-p-weich-pvc.jpg\" alt=\"flexiplug-aus-pvc-p-weich-pvc\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/flexiplug-aus-pvc-p-weich-pvc.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/flexiplug-aus-pvc-p-weich-pvc-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/befestigungselemente\/scheiben-und-ringe\/unterlegscheibe-din-125-aus-pa\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-5785 size-full\" title=\"Unterlegscheibe (DIN 125) aus PA\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/unterlegscheibe-din-125-aus-pa.jpg\" alt=\"unterlegscheibe-din-125-aus-pa\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/unterlegscheibe-din-125-aus-pa.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/unterlegscheibe-din-125-aus-pa-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/center><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Eine andere, sehr wirksame M\u00f6glichkeit ist die Nutzung einer <strong>\u201e<\/strong>Opferelektrode\u201c aus einem unedleren Metall als dem zu sch\u00fctzenden metallischen Werkstoff. Diese Variante des Korrosionsschutzes wird vor allem in industriellen Bereichen gew\u00e4hlt. Hierzu z\u00e4hlen beispielsweise unterirdische \u00d6l- und Kraftstofftanks oder Gasleitungen aus Stahl. Daf\u00fcr wird eine elektrisch leitende Verbindung zu einer Zink- oder Magnesiumplatte hergestellt, die in unmittelbarer N\u00e4he in das feuchte Erdreich mit eingelassen ist und so praktisch eine Galvanische Zelle bildet. Bei diesem sogenannten <strong>\u201e<\/strong>kathodischen Korrosionsschutz\u201c l\u00f6st sich das unedlere Metall, die Opferelektrode, \u00fcber einen langen Zeitraum anodisch auf, w\u00e4hrend an dem zu sch\u00fctzenden Metallteil Wasserstoff freigesetzt wird. Solange die Opferelektrode noch nicht aufgebraucht und der sich dabei einstellende, geringe Stromfluss nicht unterbrochen ist, h\u00e4lt der Korrosionsschutz an.<\/p>\n<figure id=\"attachment_5766\" aria-describedby=\"caption-attachment-5766\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-5766 size-full\" title=\"Opferanode an einem Schiffsk\u00f6rper\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Opferanode-an-einem-Schiffskoerper.jpg\" alt=\"Opferanode an einem Schiffskoerper korrosion\" width=\"600\" height=\"450\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Opferanode-an-einem-Schiffskoerper.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Opferanode-an-einem-Schiffskoerper-300x225.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-5766\" class=\"wp-caption-text\">Opferanode an einem Schiffsk\u00f6rper<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Entscheidung f\u00fcr eine bestimmte Schutzma\u00dfnahme, von denen es viele mehr gibt als hier aufgezeigt wurden, h\u00e4ngt nicht nur von den technischen Realisierungsm\u00f6glichkeiten ab, sondern auch von der notwendigen Standzeit der zu sch\u00fctzenden Metallkonstruktion. F\u00fcr eine Konservendose gen\u00fcgt die einmalig aufgebrachte Lack- oder Kunststoffbeschichtung im Inneren, um den nur kurzzeitig notwendigen Korrosionsschutz ausreichend zu garantieren. F\u00fcr Eisenbahnbr\u00fccken sind hingegen immer wiederkehrende, aufw\u00e4ndige Korrosionsschutzma\u00dfnahmen erforderlich, um ihre Standsicherheit \u00fcber viele Jahrzehnte zu erhalten. Sie kosten zwar viel Geld, aber ein Br\u00fcckenneubau, der erforderlich wird, nur weil der Korrosionsschutz vernachl\u00e4ssigt wurde, ist ganz sicher teurer.<\/p>\n<hr \/>\n<pre><strong>Bildquellen:\r\n<\/strong>Beitragsbild | \u00a9 SGappa \u2013 stock.adobe.com\r\nRostende Eisenbahnschienen | \u00a9 Mbdortmund \u2013 de.wikipedia.org\r\nVergleich Stahlschraube | \u00a9 d-jukic \u2013 stock.adobe.com\r\nZinn in seiner Modifikation | \u00a9 Alchemist-hp \u2013 de.wikipedia.org\r\nKorrodierter Tr\u00e4ger einer genieteten Stahlbr\u00fccke | \u00a9 Markus Schweiss \u2013 stock.adobe.com\r\nOpferanode an einem Schiffsk\u00f6rper | \u00a9 Zwergelstern \u2013 de.wikipedia.org\r\n<\/pre>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Korrosion ist ein globales Problem. Besonders betroffen sind Stahlkonstruktionen, wie Br\u00fccken oder Tragwerke, aber auch Industrieanlagen, Bahngleise, Rohrleitungen, Fahrzeuge und Maschinen. 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