{"id":4541,"date":"2020-02-25T10:05:26","date_gmt":"2020-02-25T09:05:26","guid":{"rendered":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?p=4541"},"modified":"2024-07-24T14:53:24","modified_gmt":"2024-07-24T12:53:24","slug":"ph-messung-im-labor","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/","title":{"rendered":"Die pH-Messung im Labor"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_73 ez-toc-wrap-center counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-white ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Inhaltsverzeichnis<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #999;color:#999\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #999;color:#999\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/#Was_ist_der_pH-Wert\" title=\"Was ist der pH-Wert?\">Was ist der pH-Wert?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/#Einfache_Methoden_zur_pH-Messung\" title=\"Einfache Methoden zur pH-Messung\">Einfache Methoden zur pH-Messung<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/#Die_elektrochemische_pH-Messung\" title=\"Die elektrochemische pH-Messung\">Die elektrochemische pH-Messung<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/#Die_Messgenauigkeit_der_pH-Elektrode\" title=\"Die Messgenauigkeit der pH-Elektrode\">Die Messgenauigkeit der pH-Elektrode<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/#Die_Wartung_und_Pflege_von_pH-Elektroden\" title=\"Die Wartung und Pflege von pH-Elektroden\">Die Wartung und Pflege von pH-Elektroden<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/ph-messung-im-labor\/#Und_wenn_die_Elektrode_nicht_gebraucht_wird%E2%80%A6\" title=\"Und wenn die Elektrode nicht gebraucht wird\u2026\">Und wenn die Elektrode nicht gebraucht wird\u2026<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong>Nicht nur im Labor und der chemischen Industrie spielen S\u00e4uren und Laugen eine wichtige Rolle. Auch in vielen anderen Bereichen bestimmen saure oder basische Eigenschaften von w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen oder Stoffgemischen unsere Lebenswelt. Das Ma\u00df f\u00fcr den S\u00e4ure- oder Basengehalt w\u00e4sseriger L\u00f6sungen ist der pH-Wert.<\/strong><\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Was_ist_der_pH-Wert\"><\/span>Was ist der pH-Wert?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der pH-Wert ist eine 1909 durch den d\u00e4nischen Chemiker S\u00f8ren S\u00f8rensen (1868 \u2013 1939) definierte Ma\u00dfeinheit, die den sauren oder basischen Charakter einer w\u00e4sserigen L\u00f6sung beschreibt. Sie bezieht sich auf die Konzentration von Wasserstoffionen (H<sup>+<\/sup>) beziehungsweise Oxoniumionen (H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>) in der L\u00f6sung, die durch die Eigendissoziation des Wassers entstehen:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">H<sub>2<\/sub>O \u21c6 H<sup>+<\/sup> + OH<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">2 H<sub>2<\/sub>O \u21c6 H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> + OH<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">In reinem Wasser ist nur ein sehr kleiner Teil der Molek\u00fcle dissoziiert, das Gleichgewicht ist stark nach links verschoben. Aus der Potenzzahl f\u00fcr die H<sup>+<\/sup>-Ionen-Konzentration leitet sich der pH-Wert ab:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">pH = &#8211; log<sub>10<\/sub> c [H<sup>+<\/sup>]\n<p style=\"text-align: justify;\">Dieser Wert liegt f\u00fcr reines Wasser bei pH = 7, der dem Neutralpunkt in der pH-Wert-Skala zwischen 0 und 14 entspricht.<\/p>\n<figure id=\"attachment_4546\" aria-describedby=\"caption-attachment-4546\" style=\"width: 248px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-4546 size-full\" title=\"Undatierte Aufnahme des d\u00e4nischen Biochemikers S\u00f8ren Peter Lauritz S\u00f8rensen (1868 - 1939)\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Soren-Peter-Lauritz-Sorensen.jpg\" alt=\"Soren Peter Lauritz Sorensen\" width=\"248\" height=\"362\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Soren-Peter-Lauritz-Sorensen.jpg 248w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Soren-Peter-Lauritz-Sorensen-206x300.jpg 206w\" sizes=\"(max-width: 248px) 100vw, 248px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-4546\" class=\"wp-caption-text\">Undatierte Aufnahme des d\u00e4nischen Biochemikers S\u00f8ren Peter Lauritz S\u00f8rensen (1868 &#8211; 1939)<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der pH-Wert wird auf einer Skala mit Werten zwischen 0 f\u00fcr stark saure und 14 f\u00fcr stark alkalische L\u00f6sungen angegeben. Beispielsweise hat ein molare Salzs\u00e4ure (36,5 g HCl\/L) den pH-Wert 0 und ein molare Natronlauge (40 g NaOH\/L) den pH-Wert 14. Dem gegen\u00fcber liegt der pH-Wert unserer Haut bei pH = 5,5, klassische Seifen haben pH-Werte von 9 bis 10 und der pH-Wert von destilliertem Wasser liegt durch gel\u00f6stes Kohlendioxid aus der Luft praktisch immer unter pH = 7.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Einfache_Methoden_zur_pH-Messung\"><\/span>Einfache Methoden zur pH-Messung<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">F\u00fcr die Messung des pH-Werts gibt es unterschiedliche Mess-Verfahren. Mit wenig Aufwand, aber auch weniger genau l\u00e4sst sich der pH-Wert mittels Farbstoffindikatoren, im Wasser l\u00f6sliche, organische Farbstoffe, deren F\u00e4rbung von dem pH-Wert der L\u00f6sung abh\u00e4ngen, kolorimetrisch bestimmen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bekannte pH-Farbstoffindikatoren sind zum Beispiel Lackmus, ein nat\u00fcrlicher, aus Flechten gewonnener Farbstoff mit einem Farbumschlag von rot in saurer L\u00f6sung nach blau in alkalischer L\u00f6sung, Methylorange, ein Azofarbstoff, der mit steigendem pH-Wert von rot nach gelb umschl\u00e4gt oder Phenolrot, dessen F\u00e4rbung sich von rot \u00fcber gelb nach violett ver\u00e4ndert. Letzteres ist ein ungiftiger Triphenylmethan-Farbstoff, der deshalb auch verbreitet zur pH-Messung im B\u00e4derbereich eingesetzt wird.<\/p>\n<figure id=\"attachment_4548\" aria-describedby=\"caption-attachment-4548\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-4548 size-full\" title=\"Farbverlauf des Indikators Phenolrot im pH-Bereich 6,0 bis 8,0\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Farbverlauf-des-Indikators-Phenolrot.jpg\" alt=\"Farbverlauf des Indikators Phenolrot ph-messung-im-labor\" width=\"600\" height=\"552\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Farbverlauf-des-Indikators-Phenolrot.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Farbverlauf-des-Indikators-Phenolrot-300x276.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-4548\" class=\"wp-caption-text\">Farbverlauf des Indikators Phenolrot im pH-Bereich 6,0 bis 8,0 | \u00a9 Max schwalbe \u2013 commons.wikimedia.org<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der sogenannte &#8222;Universal-pH-Indikator&#8220; ist ein Gemisch verschiedener Farbstoffe, der im pH-Wertbereich zwischen dem Wert 1 und dem Wert 14 von rot nach tiefblau umschl\u00e4gt. Als &#8222;pH-Papier&#8220; erm\u00f6glichen Filterpapierstreifen, die mit dem Indikator-Farbstoffgemisch impr\u00e4gniert wurden, anhand von Vergleichsfarbskalen die Absch\u00e4tzung des pH-Wertes, nachdem sie mit der zu untersuchenden L\u00f6sung in Kontakt gebracht wurden. Genauere Werte liefert die photometrische Auswertung der Farbwerte in L\u00f6sung gegen Standardl\u00f6sungen mit bekannten pH-Werten.<\/p>\n<figure id=\"attachment_4551\" aria-describedby=\"caption-attachment-4551\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-4551 size-full\" title=\"pH-Papier\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/pH-Papier.jpg\" alt=\"pH-Papier-ph-messung-im-labor\" width=\"600\" height=\"400\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/pH-Papier.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/pH-Papier-300x200.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-4551\" class=\"wp-caption-text\">\u00a9 Schlierner \u2013 stock.adobe.com<\/figcaption><\/figure>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Die_elektrochemische_pH-Messung\"><\/span>Die elektrochemische pH-Messung<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">F\u00fcr pr\u00e4zise, aber auch f\u00fcr kontinuierliche oder automatische pH-Messungen werden potentiometrische Messverfahren eingesetzt. Hierzu wird eine pH-Messkette, bestehend aus zwei Halbzellen, aufgebaut. Eine Halbzelle ist eine Glasmembran-Elektrode, kurz auch als Glaselektrode bezeichnet, die in die messende L\u00f6sung eintaucht. Dort lagern sich Wasserstoffionen an der Oberfl\u00e4che des Silikatglases an, wodurch ein von der H<sup>+<\/sup>-Konzentration abh\u00e4ngiges elektrisches Potenzial aufgebaut wird. Dieses Potenzial wird mit dem Potenzial einer Referenz-Halbzelle, einer Silber\/Silberchlorid-Halbzelle (Ag\/AgCl) oder Quecksilber\/Quecksilberchlorid-Halbzelle (Hg\/HgCl<sub>2<\/sub>), verglichen, indem beide Halbzellen mit einer elektrisch leitf\u00e4higen Salzbr\u00fccke verbunden werden und die Spannung gemessen wird.<\/p>\n<p><center><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/dosierhilfen-und-dosiergeraete\/gestelle-und-staender\/buerettenhalter-aus-pp-zweifach\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-4570 size-full\" title=\"B\u00fcrettenhalter aus PP - zweifach | f\u00fcr Stativ-St\u00e4be mit \u00d8 8-14 mm\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/buerettenhalter-aus-pp-zweifach.jpg\" alt=\"buerettenhalter-aus-pp-zweifach\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/buerettenhalter-aus-pp-zweifach.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/buerettenhalter-aus-pp-zweifach-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/dosierhilfen-und-dosiergeraete\/titriergeraete-und-bueretten\/sicherheits-vollbuerette-mit-schellbachstreifen\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-4571 size-full\" title=\"Sicherheits-Vollb\u00fcrette mit Schellbachstreifen | kunststoffbeschichtete B\u00fcrette aus Borosilikatglas 3.3\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/sicherheits-vollbuerette-mit-schellbachstreifen.jpg\" alt=\"sicherheits-vollbuerette-mit-schellbachstreifen\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/sicherheits-vollbuerette-mit-schellbachstreifen.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/sicherheits-vollbuerette-mit-schellbachstreifen-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/center><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Entsprechend der Nernst-Gleichung wird hiermit bei +25 \u00b0C zwischen pH = 0 und pH = 14 ein lineares Signal mit einer Steilheit von theoretisch -59 mV\/pH erhalten. Beide Halbzellen sind heute meist in einer Einstabmesskette vereint, wodurch sich die elektrochemische pH-Messung im Labor sehr einfach durchf\u00fchren l\u00e4sst.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Neben der Glaselektrode gibt es f\u00fcr spezielle Anwendungen auch pH-Elektroden aus Antimon (Sb) oder Wismut (Bi). Antimon- und Wismut-Elektroden sind besonders f\u00fcr die Messung niedriger pH-Werte chemisch aggressiver L\u00f6sungen, wie Flusss\u00e4ure, geeignet. Die Auswertung des Messsignals von Glaselektroden erfolgt aufgrund des hohen elektrischen Widerstands der Glasmembran mithilfe eines pH-Meters, einem Spannungsmesser mit einem sehr hohen Eingangswiderstand &gt;10<sup>12<\/sup> \u03a9.<\/p>\n<figure id=\"attachment_4553\" aria-describedby=\"caption-attachment-4553\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-4553 size-full\" title=\"Wissenschaftler mit einem pH-Meter im Labor\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Wissenschaftler-mit-einem-pH-Meter-im-Labor.jpg\" alt=\"Wissenschaftler mit einem pH-Meter im Labor ph-messung-im-labor\" width=\"600\" height=\"400\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Wissenschaftler-mit-einem-pH-Meter-im-Labor.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Wissenschaftler-mit-einem-pH-Meter-im-Labor-300x200.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-4553\" class=\"wp-caption-text\">\u00a9 anamejia18 \u2013 stock.adobe.com<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">\u00c4hnlich wie Glaselektroden funktionieren auch Ionensensitive Feldeffekttransistoren (ISFETs). Hierauf basierende pH-Meter sind im Gebrauch zwar robust, die Standzeiten der Messsensoren sind jedoch geringer als die von Glaselektroden und auch die Messwerte weichen von den mit Glaselektroden erzielten Werten oft erheblich ab. Ihr Einsatz bleibt daher haupts\u00e4chlich auf \u00dcbersichts- und Routinemessungen begrenzt, etwa in der Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie oder medizinischen und biologischen Laboratorien.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Die_Messgenauigkeit_der_pH-Elektrode\"><\/span>Die Messgenauigkeit der pH-Elektrode<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Messgenauigkeit einer pH-Elektrode h\u00e4ngt von den Eigenschaften des zu messenden Mediums und den Umgebungsbedingungen am Messort ab. Daher muss f\u00fcr eine pH-Messung der jeweils geeignete Elektrodentyp gew\u00e4hlt sowie f\u00fcr stabile Temperatur-, Druck- und Anstr\u00f6mungsverh\u00e4ltnisse gesorgt werden.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Unter realen Bedingungen erreichen Messelektroden niemals die theoretische Messempfindlichkeit von -59 mV\/pH, vielmehr nimmt sie mit dem Alter der Elektrode weiter ab. Daher sollten pH-Meter regelm\u00e4\u00dfig mithilfe von kalibrierten Pufferl\u00f6sungen \u00fcberpr\u00fcft und gegebenenfalls justiert werden.<\/p>\n<p><center><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/laborbehaelter\/messbecher-und-messkolben\/erlenmeyer-kolben-aus-pc\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-4561 size-full\" title=\"Erlenmeyer-Kolben aus PC | chemikalien- und temperaturbest\u00e4ndig bis ca. +130 \u00b0C\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/erlenmeyer-kolben-aus-pc.jpg\" alt=\"erlenmeyer-kolben-aus-pc\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/erlenmeyer-kolben-aus-pc.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/erlenmeyer-kolben-aus-pc-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/dosierhilfen-und-dosiergeraete\/pipetten-und-zubehoer\/universal-messpipette-aus-pp\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-4562 size-full\" title=\"Universal-Messpipette aus PP (Polypropylen) | transparent | dauerhaft graduiert (blau) | leicht ablesbar\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/universal-messpipette-aus-pp.jpg\" alt=\"universal-messpipette-aus-pp\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/universal-messpipette-aus-pp.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/universal-messpipette-aus-pp-150x150.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/center><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Hierzu wird im einfachsten Fall eine &#8222;Einpunkt-Kalibrierung&#8220; mit einem Puffer im Bereich des zu \u00fcberwachenden pH-Wertes durchgef\u00fchrt. F\u00fcr Messungen mit pH-Metern, die \u00fcber einen gr\u00f6\u00dferen pH-Bereich genaue Ergebnisse liefern sollen, sind Zweipunkt- oder Dreipunkt-Kalibrierungen erforderlich. Als Referenz werden hierf\u00fcr kalibrierte Pufferl\u00f6sungen mit pH-Werten zwischen pH = 4 und pH = 10 verwendet.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Die_Wartung_und_Pflege_von_pH-Elektroden\"><\/span>Die Wartung und Pflege von pH-Elektroden<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Durch den wiederholten Einsatz oder den dauerhaften Betrieb von pH-Elektroden kommt es abh\u00e4ngig von den Einsatzbedingungen mehr oder weniger schnell zu Alterungserscheinungen. Diese werden h\u00e4ufig durch &#8222;chemischen&#8220; Verschlei\u00df, entweder durch Herausl\u00f6sen von Bestandteilen aus der sensitiven Schicht der Glaselektrode oder durch Verschmutzung der Elektrode, etwa durch Absorption von Fremd-Ionen oder Anlagerungen, ausgel\u00f6st.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Sie \u00e4u\u00dfern sich zum Beispiel nicht nur in starken Signalschwankungen, sondern auch in verminderter Messempfindlichkeit oder in auff\u00e4lligen Signaldriften bei der Messwertanzeige. Letzteres l\u00e4sst sich h\u00e4ufig auf Elektrolytverlust der Bezugselektrode zur\u00fcckf\u00fchren, was durch den Wechsel des Elektrolyten oder den kompletten Austausch der Elektrode behoben werden kann. Pl\u00f6tzliche Signal\u00e4nderungen oder sich sehr schnell \u00e4ndernde Messwerte deuten hingegen auf ein elektrisches Problem bei der Signalverarbeitung hin, f\u00fcr die nicht selten elektromagnetische Felder, verursacht von elektrisch betriebenen Maschinen in der n\u00e4heren Umgebung, infrage kommen.<\/p>\n<figure id=\"attachment_4555\" aria-describedby=\"caption-attachment-4555\" style=\"width: 600px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-4555 size-full\" title=\"Die wissenschaftliche pH-Skala\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Die-wissenschaftliche-pH-Skala.jpg\" alt=\"Die wissenschaftliche pH-Skala\" width=\"600\" height=\"311\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Die-wissenschaftliche-pH-Skala.jpg 600w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2020\/03\/Die-wissenschaftliche-pH-Skala-300x156.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-4555\" class=\"wp-caption-text\">\u00a9 blueringmedia \u2013 stock.adobe.com<\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Unzul\u00e4ssige Abweichungen k\u00f6nnen durch die regelm\u00e4\u00dfige Kalibrierung einer Elektrode leicht erkannt werden. Sehr h\u00e4ufig gen\u00fcgt aber die Reinigung einer Elektrode, durch Sp\u00fclen mit warmem Wasser. Viele Anlagerungen lassen sich hingegen gut mit Essig, Zitronens\u00e4ure oder verd\u00fcnnter Salzs\u00e4ure entfernen. Bei der Reinigung von Glaselektroden muss allerdings streng darauf geachtet werden, dass die empfindliche Glasmembran nicht besch\u00e4digt wird. Sie darf daher nicht mechanisch, sondern nur mit deionisiertem oder destilliertem Wasser gereinigt werden.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Und_wenn_die_Elektrode_nicht_gebraucht_wird%E2%80%A6\"><\/span>Und wenn die Elektrode nicht gebraucht wird\u2026<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bei Nichtgebrauch sollten pH-Elektroden nicht dauerhaft am Messger\u00e4t angeschlossen bleiben. Unkritisch ist die Aufbewahrung von Metallelektroden, wie Antimon- und Wismutelektroden. Sie werden nach dem Reinigen trocken aufbewahrt. Auch Elektroden mit Elektrolytf\u00fcllung, wie Kalomelelektroden, k\u00f6nnen nach der Reinigung l\u00e4ngere Zeit trocken gelagert werden, wenn Elektrolytverluste durch Austrocknen ausgeschlossen werden k\u00f6nnen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Glaselektroden und Einstabme\u00dfketten sind dagegen immer in einer Elektrolytl\u00f6sung, beispielsweise einer molaren Kaliumchloridl\u00f6sung (KCl), aufzubewahren, um ihre Funktionalit\u00e4t aufrechtzuerhalten. Denn eine korrekte pH-Wert-Bestimmung ist f\u00fcr viele Arbeiten im chemischen Labor eine unabdingbare Voraussetzung.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nicht nur im Labor und der chemischen Industrie spielen S\u00e4uren und Laugen eine wichtige Rolle. Auch in vielen anderen Bereichen bestimmen saure oder basische Eigenschaften von w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen oder Stoffgemischen unsere Lebenswelt. Das Ma\u00df f\u00fcr den S\u00e4ure- oder Basengehalt w\u00e4sseriger L\u00f6sungen ist der pH-Wert. 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