{"id":10828,"date":"2025-03-03T07:39:09","date_gmt":"2025-03-03T06:39:09","guid":{"rendered":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?p=10828"},"modified":"2025-10-17T14:21:09","modified_gmt":"2025-10-17T12:21:09","slug":"was-ist-ethylenoxid","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-ethylenoxid\/","title":{"rendered":"Was ist Ethylenoxid?"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_73 ez-toc-wrap-center counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-white ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Inhaltsverzeichnis<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #999;color:#999\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #999;color:#999\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-ethylenoxid\/#Herstellung_von_Ethylenoxid\" title=\"Herstellung von Ethylenoxid\">Herstellung von Ethylenoxid<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-ethylenoxid\/#Verwendung_von_Ethylenoxid\" title=\"Verwendung von Ethylenoxid\">Verwendung von Ethylenoxid<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-ethylenoxid\/#EtO_als_Edukt\" title=\"EtO als Edukt\">EtO als Edukt<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-ethylenoxid\/#Sterilisation_mit_Ethylenoxid\" title=\"Sterilisation mit Ethylenoxid\">Sterilisation mit Ethylenoxid<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/was-ist-ethylenoxid\/#Ethylenoxid_als_Begasungsmittel\" title=\"Ethylenoxid als Begasungsmittel\">Ethylenoxid als Begasungsmittel<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong>Ethylenoxid ist eine heterocyclische organische Verbindung mit der Summenformel C<sub>2<\/sub>H<sub>4<\/sub>O. Es ist das einfachste Epoxid \u2013 so werden cyclische Ether genannt, die eine Dreiringstruktur aufweisen. Die Sauerstoffbr\u00fccke wird als Epoxybr\u00fccke bezeichnet. Die korrekte Nomenklatur nach IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) lautet Oxiran, oft ist die Abk\u00fcrzung EO oder EtO zu finden.<\/strong><\/p>\n<div class=\"box success  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tEthylenoxid ist ein farbloses, s\u00fc\u00dflich riechendes Gas mit einem Schmelzpunkt von -111\u00b0C und einem Siedepunkt von 10,7\u00b0C. Es ist in Wasser und vielen organischen L\u00f6sungsmitteln gut l\u00f6slich. Aufgrund der hohen Ringspannung ist es sehr reaktiv, mit Luft bildet es explosive Gemische.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Mit katalytisch wirkenden Stoffen wie S\u00e4uren oder Alkalien polymerisiert es. EO ist giftig und krebserregend. In der <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/schlaeuche-nach-einsatzbereichen\/medizintechnikschlaeuche\">Medizintechnik<\/a> wird es als Gas in Sterilisationsverfahren genutzt, beispielsweise zur Sterilisierung von <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\/verbinder-aus-kunststoff\/luer-lock-verbinder\">Luer-Lock Verbindern<\/a> oder <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\">Schl\u00e4uchen<\/a>.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Herstellung_von_Ethylenoxid\"><\/span>Herstellung von Ethylenoxid<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Fr\u00fcher wurde Ethylenoxid aus Ethylenchlorhydrin (C<sub>2<\/sub>H<sub>5<\/sub>ClO), das durch Umsetzung von Ethen mit Chlor in alkalischer L\u00f6sung erhalten wurde, durch Abspaltung von Chlorwasserstoff mit Hilfe von Kalkmilch gewonnen. Erstmals in den 1930er Jahren von dem amerikanischen Unternehmen Union Carbide eingef\u00fchrt, wird Ethylenoxid auch heute durch katalytische Oxidation von Ethen erzeugt.<\/p>\n<figure id=\"attachment_10843\" aria-describedby=\"caption-attachment-10843\" style=\"width: 800px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-10843\" title=\"Oxidationsreaktion von Ethylen mit reinem Sauerstoff zu Ethylenoxid\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/oxidationsreaktion-ethylen-und-sauerstoff.jpg\" alt=\"Oxidationsreaktion von Ethylen mit reinem Sauerstoff zu Ethylenoxid\" width=\"800\" height=\"107\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/oxidationsreaktion-ethylen-und-sauerstoff.jpg 1920w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/oxidationsreaktion-ethylen-und-sauerstoff-300x40.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/oxidationsreaktion-ethylen-und-sauerstoff-1024x137.jpg 1024w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/oxidationsreaktion-ethylen-und-sauerstoff-768x103.jpg 768w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/oxidationsreaktion-ethylen-und-sauerstoff-1536x206.jpg 1536w\" sizes=\"(max-width: 800px) 100vw, 800px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-10843\" class=\"wp-caption-text\"><center>Oxidationsreaktion von Ethylen mit reinem Sauerstoff zu Ethylenoxid<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Produktion erfolgt durch Direktoxidation von Ethen mit Luftsauerstoff an einem Silber- Aluminiumoxid-Katalysator bei Temperaturen zwischen +200 bis +300 \u00b0C und Dr\u00fccken von 10 bis 20 bar. Die Ausbeute liegt zwischen 80 bis 90 %.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Verwendung_von_Ethylenoxid\"><\/span>Verwendung von Ethylenoxid<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der Hauptanteil der Ethylenoxid-Produktion wird als Ausgangsstoff f\u00fcr die Herstellung anderer Chemikalien verwendet. In der Medizintechnik wird es als Gas in Sterilisationsverfahren f\u00fcr Medizinprodukte eingesetzt. Darunter fallen beispielsweise <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\">Schlauchverbinder<\/a>, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/schlaeuche-nach-einsatzbereichen\/pharmaschlaeuche\">Pharmaschl\u00e4uche<\/a> und Laborutensilien wie <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/laborbehaelter\">Laborbeh\u00e4lter<\/a> und <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/laborbesteck\/schaufeln-loeffel-spatel-und-pinzetten\">Schaufeln, L\u00f6ffel, Spatel und Pinzetten<\/a>.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/laborbesteck\/schaufeln-loeffel-spatel-und-pinzetten\/probenloeffel-steril\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-10854 size-medium alignnone\" title=\"Probenl\u00f6ffel - steril \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/probenloeffel-steril-300x300.jpg\" alt=\"Probenl\u00f6ffel - steril \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/probenloeffel-steril-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/probenloeffel-steril-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/probenloeffel-steril.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/laborbedarf\/laborbesteck\/schaufeln-loeffel-spatel-und-pinzetten\/schaufel-steril\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10855 size-medium\" title=\"Schaufel - steril \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/schaufel-steril-300x300.jpg\" alt=\"Schaufel - steril \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/schaufel-steril-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/schaufel-steril-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/schaufel-steril.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">EtO wird auch als Entkeimungs- und Begasungsmittel zur Bek\u00e4mpfung von Schimmelpilzen und Bakterien in getrockneten Lebensmitteln angewendet.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"EtO_als_Edukt\"><\/span>EtO als Edukt<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der gr\u00f6\u00dfte Anteil dient der Synthese von Ethylenglykol (C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>2<\/sub>) durch Hydratisierung von Ethylenoxid bei Temperaturen von +150 bis +200 \u00b0C und Dr\u00fccken von 20 bis 40 bar. Ethylenglykol wird verwendet als K\u00fchl- und Frostschutzmittel, L\u00f6sungs- und Absorptionsmittel, zur Herstellung von Polyesterfasern, Polyethylenterephthalat (PET) und Tensiden sowie als Ausgangsstoff f\u00fcr die Produktion von Plastikflaschen und Folien. Auch in Haushaltsprodukten wie Waschmitteln, Kosmetika und Farben ist es enthalten.<\/p>\n<div class=\"box info  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tK\u00fchl- und Frostschutzmittel auf Ethylenglycol-Basis sind weit verbreitet. Der Siedepunkt der bei Raumtemperatur viskosen Fl\u00fcssigkeit liegt bei -16 \u00b0C. Zur F\u00f6rderung solcher K\u00fchlmittel kommen <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/gummischlaeuche-elastomerschlaeuche\/epdm-schlaeuche\/epdm-doppelmantel-chemieschlauch-peroxidisch-vernetzt\">Schl\u00e4uche aus peroxidisch vernetztem EPDM<\/a> zum Einsatz, beispielsweise im Automotive-Bereich.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Durch Polymerisation von Ethylenoxid wird Polyethylenglykol, abgek\u00fcrzt PEG, hergestellt. Je nach Kettenl\u00e4nge ist das Polymer fl\u00fcssig oder wachsartig fest. Es ist wasserl\u00f6slich und nichttoxisch. Polymere mit einer Molek\u00fclmasse gr\u00f6\u00dfer als 20 000 g\/mol werden auch als Polyethylenoxide, abgek\u00fcrzt PEO, bezeichnet. In der Pharmazie wird auch der Begriff Macrogol verwendet, gefolgt von einem Zahlenwert, der die mittlere Molek\u00fclmasse angibt.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Polyethylenglykole dienen als Salbengrundlage, zur Herstellung von Filmtabletten, Injektionen und Infusionen. Die Kosmetikindustrie verwendet Polyethylenglykole bei der Produktion von Cremes, Lotionen, Deodorants, Zahnpasta, Shampoos und Duschgelen. In der Medizin werden Macrogol 3350 und Macrogol 4000 zur Darmentleerung vor diagnostischen Untersuchungen und zur symptomatischen Behandlung von Verstopfungen angewendet.<\/p>\n<figure id=\"attachment_10850\" aria-describedby=\"caption-attachment-10850\" style=\"width: 800px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-10850\" title=\"Verwendung von Ethylenoxid als Edukt\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/verwendung-ethylenoxid1-1.jpg\" alt=\"Verwendung von Ethylenoxid als Edukt\" width=\"800\" height=\"472\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/verwendung-ethylenoxid1-1.jpg 1240w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/verwendung-ethylenoxid1-1-300x177.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/verwendung-ethylenoxid1-1-1024x604.jpg 1024w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/verwendung-ethylenoxid1-1-768x453.jpg 768w\" sizes=\"(max-width: 800px) 100vw, 800px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-10850\" class=\"wp-caption-text\"><center>Verwendung von Ethylenoxid als Edukt (Stand 2007, nach: IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans: 1,3-Butadiene, Ethylene Oxide and Vinyl Halides (Vinyl Fluoride, Vinyl Chloride and Vinyl Bromide). Bd. 97, International Agency for Research on Cancer, Lyon, 2008, ISBN 978-92-832-1297-3, pp 185\u2013287.)<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Mit Ammoniak reagiert Ethylenoxid bei Temperaturen zwischen +40 und 130 \u00b0C, Dr\u00fccken von 90 bis 130 bar und in Gegenwart eines Katalysators zu 2-Aminoethanol (C<sub>2<\/sub>H<sub>7<\/sub>NO), auch Ethanolamin oder Colamin genannt. Die farblose viskose Fl\u00fcssigkeit wird als Hilfsmittel bei der Kunstharzherstellung, als Weichmacher, Korrosionsschutzmittel, zur Abtrennung von Kohlenstoffdioxid und Schwefelwasserstoff in Gasen und Herstellung von <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/synthetische-tenside\/\">Tensiden<\/a> verwendet.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Neben Anilin war Ethylenoxid fr\u00fcher ein wichtiger Rohstoff zur Indigosynthese. Mit Ethylenoxid wird durch die Umsetzung mit Natriumhydrogensulfid Thiodiglykol, ein Zwischenprodukt bei der Senfgasherstellung, erhalten, weshalb EO unter das Au\u00dfenwirtschaftsgesetz f\u00e4llt.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Sterilisation_mit_Ethylenoxid\"><\/span>Sterilisation mit Ethylenoxid<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">In der Medizintechnik ist die Ethylenoxidsterilisation durch die Norm DIN EN ISO 11135:2020-04 geregelt (\u201eSterilisation von Produkten f\u00fcr die Gesundheitsf\u00fcrsorge\u00a0&#8211; Ethylenoxid\u00a0&#8211; Anforderungen an die Entwicklung, Validierung und Lenkung der Anwendung eines Sterilisationsverfahrens f\u00fcr Medizinprodukte\u201c).<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Das <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/sterilisationsverfahren-und-steriles-arbeiten\/\">Sterilisationsverfahren<\/a> mit EtO findet vor allem bei hitzeempfindlichen Materialien Anwendung oder wenn Materialien durch Gammastrahlung ihre Eigenschaften ver\u00e4ndern, wie zum Beispiel Nahtmaterialien f\u00fcr OP-N\u00e4hte, die durch Gammastrahlung ihre Rei\u00dffestigkeit verlieren oder PVC, das durch die Bestrahlung spr\u00f6de wird.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ethylenoxid wirkt als Alkylierungsmittel und unterbricht den Stoffwechsel und die Zellreproduktion von Mikroorganismen. Aufgrund seiner Gr\u00f6\u00dfe kann es viele Schichten einer luftdurchl\u00e4ssigen Verpackung durchdringen, sodass alle zug\u00e4nglichen Oberfl\u00e4chen eines Produktes erreicht und sterilisiert werden k\u00f6nnen. Es eignet sich besonders f\u00fcr lange Lumina mit kleinen Querschnitten wie zum Beispiel <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/schlaeuche-nach-einsatzbereichen\/medizinschlaeuche\">medizinische Schl\u00e4uche<\/a>. Etwa 50 bis 55 % der weltweit produzierten Medizinprodukte werden mit Ethylenoxid sterilisiert.<\/p>\n<div class=\"box info  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tDie Ethylenoxidsterilisation l\u00e4uft bei Temperaturen zwischen +45 und +55 \u00b0C ab und wird als Kaltsterilisationsverfahren bezeichnet. Sie z\u00e4hlt zu den chemischen Sterilisationsverfahren, bei dem die Parameter Gaskonzentration, Temperatur, Feuchtigkeit und Expositionsdauer gleichzeitig gesteuert werden m\u00fcssen.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Sterilisation kann unter Vakuum oder mit \u00dcberdruck durchgef\u00fchrt werden. Mehr als 90 % der weltweit mit Ethylenoxid sterilisierten Produkte werden im Vakuumverfahren sterilisiert. In beiden F\u00e4llen werden die zu sterilisierende Produkte, beispielsweise <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/gummischlaeuche-elastomerschlaeuche\">Gummischl\u00e4uche<\/a>, Schlauchverbinder, Handschuhe oder <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/filtration\/spritzen\">Kunststoffspritzen<\/a> in eine Vakuumkammer gebracht. Diese wird evakuiert und gem\u00e4\u00df den vorgegebenen Parametern vorkonditioniert, indem sie auf Temperaturen zwischen +45 und +55 \u00b0C vorerw\u00e4rmt und befeuchtet wird. Beim Vakuumverfahren wird anschlie\u00dfend 90 bis 100 %-iges Ethylenoxid in die Kammer eingelassen.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/filtration\/spritzen\/einwegspritzen-mit-luer-lock-aus-pp-steril\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10856 size-medium\" title=\"Einwegspritzen mit Luer-Lock aus PP - steril\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/einwegspritzen-mit-luer-lock-300x300.jpg\" alt=\"Einwegspritzen mit Luer-Lock aus PP - steril\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/einwegspritzen-mit-luer-lock-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/einwegspritzen-mit-luer-lock-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/einwegspritzen-mit-luer-lock.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/gummischlaeuche-elastomerschlaeuche\/silikon-schlaeuche\/silikon-chemieschlauch-standard\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10857 size-medium\" title=\"Silikon-Chemieschlauch - Standard\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/silikon-chemieschlauch-standard-300x300.jpg\" alt=\"Silikon-Chemieschlauch - Standard\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/silikon-chemieschlauch-standard-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/silikon-chemieschlauch-standard-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/silikon-chemieschlauch-standard.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Beim \u00dcberdruckverfahren findet die Ethylenoxid-Exposition bei 1,7 bis 2,0 bar statt, und es wird ein Gasgemisch CO<sub>2<\/sub>\/EO mit einer EO-Konzentration zwischen 6 und 15 % verwendet. Das \u00dcberdruckverfahren hat den Vorteil, dass das eingesetzte Gasgemisch nicht z\u00fcndf\u00e4hig ist und damit Ma\u00dfnahmen zum <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/atex-produktrichtlinien\/\">Explosionsschutz<\/a> entfallen.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Nach der vorgeschriebenen Expositionszeit, meist mehrere Stunden, wird durch sukzessive Vakuum- und Bel\u00fcftungsphasen das Ethylenoxid aus der Kammer gesp\u00fclt. In der Norm DIN EN ISO 10993-7:2022-09 (\u201eBiologische Beurteilung von Medizinprodukten\u00a0&#8211; Teil\u00a07: Ethylenoxid-Sterilisationsr\u00fcckst\u00e4nde\u201c) sind Grenzwerte f\u00fcr die EO-Konzentration der sterilisierten Produkte festgelegt.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ethylenoxid_als_Begasungsmittel\"><\/span>Ethylenoxid als Begasungsmittel<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">In Deutschland ist die Anwendung von Ethylenoxid als <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/pflanzenschutz-schaedlingsbekaempfung\/\">Pflanzenschutzmittel<\/a> seit 1981, in der restlichen EU seit 1991 verboten. In L\u00e4ndern wie China, Indien, USA, Kanada oder T\u00fcrkei wird es zu diesem Zeck immer noch eingesetzt. In der Umwelt und in Nutzpflanzen wandelt es sich in 2-Chlorethanol um.<\/p>\n<div class=\"box error  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tVor allem Gew\u00fcrze, N\u00fcsse, Pflanzenpulver, \u00d6lsaaten und Stabilisatoren wie Johannisbrotkernmehl, Guarkernmehl und Pektin werden mit dem Gas behandelt. Damit sind auch daraus hergestellte Produkte wie Gew\u00fcrzmischungen, Back- und Wurstwaren, Suppen, So\u00dfen und Nahrungserg\u00e4nzungsmittel mit EO oder 2-Chlorethanol, belastet.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Bis 2011 durfte die Chemikalie in der EU noch zur Begasung von Lebensmitteln und Futtermitteln eingesetzt werden, um einem Pilz- und Bakterienbefall bei Transport und Lagerung vorzubeugen. Seit dem Jahr 2011 sind alle Anwendungen im Bereich der Lebens- und Futtermittel verboten. Die Grenzwerte von Ethylenoxid und 2-Chlorethanol entsprechen den Nachweisgrenzen und liegen je nach Lebensmittel laut Bundesministerium f\u00fcr Risikobewertung (BfR) zwischen 50 und 100 \u00b5g\/kg Lebensmittel.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\/verbinder-aus-kunststoff\/luer-lock-verbinder\/luer-lock-schlauchadapter-maennlich-fuer-weiche-schlaeuche\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10858 size-medium\" title=\"Luer-Lock-Schlauchadapter (m\u00e4nnlich) f\u00fcr weiche Schl\u00e4uche\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-maennlich-300x300.jpg\" alt=\"Luer-Lock-Schlauchadapter (m\u00e4nnlich) f\u00fcr weiche Schl\u00e4uche\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-maennlich-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-maennlich-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-maennlich.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\/verbinder-aus-kunststoff\/luer-lock-verbinder\/luer-lock-schlauchadapter-weiblich-fuer-weiche-schlaeuche\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10859 size-medium\" title=\"Luer-Lock-Schlauchadapter (weiblich) f\u00fcr weiche Schl\u00e4uche \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-weiblich-300x300.jpg\" alt=\"Luer-Lock-Schlauchadapter (weiblich) f\u00fcr weiche Schl\u00e4uche \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-weiblich-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-weiblich-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2026\/03\/luer-lock-schlauchadapter-weiblich.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ethylenoxid ist ein wichtiger Ausgangsstoff in der chemischen Industrie und die Ethylenoxidsterilisation ein bedeutendes Sterilisationsverfahren f\u00fcr Medizinprodukte. Aufgrund seiner Reaktivit\u00e4t, Giftigkeit und krebserregenden Wirkung gelten f\u00fcr den Umgang mit dieser Chemikalie jedoch strenge Sicherheitsbestimmungen.<\/p>\n<pre><strong>Bildquellen:<\/strong>\r\nBeitragsbild | \u00a9 Orange Dragon Studio \u2013 stock.adobe.com\r\n<span data-olk-copy-source=\"MessageBody\">Oxidationsreaktion von Ethylen mit reinem Sauerstoff zu Ethylenoxid<\/span> | \u00a9 Chem Sim 2001, Public domain, via Wikimedia Commons \r\n<span data-olk-copy-source=\"MessageBody\">Kreisdiagramm: Verwendung von Ethylenoxid<\/span> | \u00a9 Mister Pommeroy, CC BY-SA 4.0 &lt;https:\/\/creativecommons.org\/licenses\/by-sa\/4.0&gt;, via Wikimedia Commons<\/pre>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ethylenoxid ist eine heterocyclische organische Verbindung mit der Summenformel C2H4O. Es ist das einfachste Epoxid \u2013 so werden cyclische Ether genannt, die eine Dreiringstruktur aufweisen. Die Sauerstoffbr\u00fccke wird als Epoxybr\u00fccke bezeichnet. 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