{"id":10270,"date":"2024-08-30T08:52:25","date_gmt":"2024-08-30T06:52:25","guid":{"rendered":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?p=10270"},"modified":"2026-02-23T12:07:43","modified_gmt":"2026-02-23T11:07:43","slug":"verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/","title":{"rendered":"Verwendung und Eigenschaften der Halogene \u2013 Was Fluor, Chlor &#038; Co. leisten"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_73 ez-toc-wrap-center counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-white ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Inhaltsverzeichnis<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #999;color:#999\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #999;color:#999\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Was_sind_Halogene\" title=\"Was sind Halogene?\">Was sind Halogene?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Geschichte_und_Entdeckung_der_Halogene\" title=\"Geschichte und Entdeckung der Halogene\">Geschichte und Entdeckung der Halogene<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Herstellung_von_Halogenen\" title=\"Herstellung von Halogenen\">Herstellung von Halogenen<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Eigenschaften_der_Halogene\" title=\"Eigenschaften der Halogene\">Eigenschaften der Halogene<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Wichtige_Verbindungen_der_Halogene\" title=\"Wichtige Verbindungen der Halogene\">Wichtige Verbindungen der Halogene<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Verwendung_von_Halogenen\" title=\"Verwendung von Halogenen\">Verwendung von Halogenen<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#Halogene_im_Alltag\" title=\"Halogene im Alltag\">Halogene im Alltag<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong>Viele denken bei dem Begriff \u201eHalogen\u201c zuerst an Lampen oder Scheinwerfer. Doch Halogene sind in vielen Produkten enthalten, mit denen wir t\u00e4glich umgehen. Was Halogene sind und wo sie Verwendung finden, soll dieser Beitrag aufzeigen.<\/strong><\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Was_sind_Halogene\"><\/span>Was sind Halogene?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<div class=\"box info  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tUnter dem Namen Halogene werden die Elemente der 7. Hauptgruppe im <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/150-jahre-periodensystem-der-chemischen-elemente\/\">Periodensystem<\/a> zusammengefasst. Sie steht zwischen der sechsten Hauptgruppe, den Chalkogenen und der 8. Hauptgruppe, den Edelgasen. Zur 7. Hauptgruppe geh\u00f6ren die Elemente Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Iod (I) und Astat (At).\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ihren Namen \u201eHalogene\u201c, der aus dem griechischen stammt (<em>\u201ehals\u201c <\/em>bedeutet Salz und <em>\u201egennan\u201c<\/em> erzeugen), verdanken diese Elemente ihrer Eigenschaft mit Metallen Salze zu bilden.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Geschichte_und_Entdeckung_der_Halogene\"><\/span>Geschichte und Entdeckung der Halogene<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Die Entdeckung der Halogene fand in der Reihenfolge Chlor, Iod, Brom und Fluor statt. Bei der ersten Herstellung von Chlor durch den deutschen Chemiker und Apotheker Carl Wilhelm Scheele (1742 \u2013 1786) wurde vermutet, dass es sich bei diesem Produkt um eine Sauerstoffverbindung handele. Erst 1808 erkannte der englische Chemiker Sir Humphry Davy (1778 \u2013 1829) das neue Element. Wegen seiner gelbgr\u00fcnen Farbe benannte er es nach dem griechischen Wort <em>\u201echloros\u201c<\/em>, das gelbgr\u00fcn bedeutet.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<figure id=\"attachment_10279\" aria-describedby=\"caption-attachment-10279\" style=\"width: 1000px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-10279 size-full\" title=\"Die Halogene finden sich in der 7. Hauptgruppe des Periodensystems\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/periodensystem2.jpg\" alt=\"Die Halogene finden sich in der 7. Hauptgruppe des Periodensystems\" width=\"1000\" height=\"574\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/periodensystem2.jpg 1000w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/periodensystem2-300x172.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/periodensystem2-768x441.jpg 768w\" sizes=\"(max-width: 1000px) 100vw, 1000px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-10279\" class=\"wp-caption-text\"><center>Die Halogene finden sich in der 7. Hauptgruppe des Periodensystems<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Iod wurde 1812 in der Asche von Seetang entdeckt und erhielt seinen Namen wegen der violetten Farbe seines Dampfes aus dem griechischen <em>\u201eioeides\u201c <\/em>f\u00fcr veilchenfarbig.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der franz\u00f6sische Chemiker Antoine-J\u00e9r\u00f4me Balard (1802 \u2013 1876) gewann 1826 Brom aus Meeresalgen und erkannte als erster, dass es sich dabei um ein neues Element handelte. Bereits zwei Jahre fr\u00fcher fand Justus von Liebig (1803 \u2013 1873) Brom bei der Analyse von Salzsolen, die er jedoch f\u00fcr eine Chlor-Iod-Verbindung hielt. So gilt Balard als der Entdecker von Brom. Seinen Namen erhielt das Element wegen seines stechenden Geruchs, nach dem griechischen Wort <em>\u201ebromos\u201c<\/em> f\u00fcr Gestank.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Das Mineral Flussspat, Calciumfluorid (CaF<sub>2<\/sub>), war schon im 16. Jahrhundert bekannt und wurde beim Schmelzen von Erzen zugesetzt, da es die Schlacke d\u00fcnnfl\u00fcssiger machte. Wegen seiner Reaktivit\u00e4t und seiner Giftigkeit gelang es erst 1886 dem franz\u00f6sischen Chemiker Ferdinand Frederic Henri Moissan (1852 \u2013 1907) elementares <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/fluor-in-industrie-alltag-wo-das-halogen-zum-einsatz-kommt\/\">Fluor<\/a> herzustellen, wof\u00fcr er 1906 den Nobelpreis f\u00fcr Chemie erhielt. Seinen Namen erhielt das Element aus dem lateinischen Wort <em>\u201efluor\u201c<\/em>, das Fluss bedeutet.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Das radioaktive Astat ist das am seltensten vorkommende chemische Element. 1940 konnte es von den Amerikanern Dale Corson, Kenneth MacKenzie und Emilio Gino Segr\u00e8 an der University of California an einem Teilchenbeschleuniger k\u00fcnstlich erzeugt werden. Drei Jahre sp\u00e4ter erhielt das Element mit der Ordnungszahl 85 seinen Namen Astat nach dem griechischen <em>\u201eastatos\u201c<\/em> f\u00fcr unbest\u00e4ndig.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Herstellung_von_Halogenen\"><\/span>Herstellung von Halogenen<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Elementares Fluor F<sub>2<\/sub> kann nur durch Elektrolyse von Fluorwasserstoff hergestellt werden. Da Fluorwasserstoff nur eine geringe elektrische Leitf\u00e4higkeit besitzt, wird zur Erh\u00f6hung der Leitf\u00e4higkeit eine Mischung aus Fluorwasserstoff und Kaliumfluorid eingesetzt. Bei der Gewinnung von Fluor muss absolut wasserfrei gearbeitet werden, da sonst an der Anode Sauerstoff statt Fluor gebildet wird.<\/p>\n<figure id=\"attachment_10285\" aria-describedby=\"caption-attachment-10285\" style=\"width: 450px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-10285 size-full\" title=\"Farbgebung der vier stabilen Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod\" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/farbgebung-der-halogene.jpg\" alt=\"Farbgebung der vier stabilen Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod\" width=\"450\" height=\"338\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/farbgebung-der-halogene.jpg 450w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/farbgebung-der-halogene-300x225.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 450px) 100vw, 450px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-10285\" class=\"wp-caption-text\"><center>Farbgebung der vier stabilen Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod<\/center><\/figcaption><\/figure>\n<p style=\"text-align: justify;\">Chlor wird haupts\u00e4chlich aus einer w\u00e4ssrigen Natriumchlorid-L\u00f6sung durch die sogenannte Chloralkali-Elektrolyse gewonnen. Reaktionsprodukte sind Chlor (Cl<sub>2<\/sub>), Wasserstoff (H<sub>2<\/sub>) und Natronlauge (NaOH). Zur Gewinnung von Brom werden Bromide, die aus Salzlagerst\u00e4tten oder Meerwasser gewonnen werden, mit Chlor umgesetzt. Iod wird aus Iodat (IO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>), das bei der Salpetergewinnung in der Mutterlauge anf\u00e4llt, hergestellt. Dazu wird die Iodat-L\u00f6sung mit schwefliger S\u00e4ure (H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>) versetzt, wobei sich Iodwasserstoff bildet. Dieser reagiert mit der in der L\u00f6sung vorhanden Iods\u00e4ure (HIO<sub>3<\/sub>) zu elementarem Iod.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Eigenschaften_der_Halogene\"><\/span>Eigenschaften der Halogene<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<div class=\"box success  \"><div class=\"box-inner-block\"><i class=\"fa tie-shortcode-boxicon\"><\/i>\n\t\t\tDie Halogene sind Nichtmetalle. Sie besitzen 7 Au\u00dfenelektronen (Valenzelektronen), es fehlt also nur noch ein Elektron, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Deshalb sind sie sehr reaktionsfreudig und kommen in der Natur nur in Verbindungen vor. Im elementaren Zustand liegen sie als zweiatomige Molek\u00fcle (F<sub>2<\/sub>, Cl<sub>2<\/sub>, I<sub>2<\/sub>) vor.\n\t\t\t<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">Fluor besitzt die h\u00f6chste Elektronegativit\u00e4t und Reaktivit\u00e4t. Mit steigender Ordnungszahl, von Fluor zu Iod, \u00e4ndern sich die Eigenschaften. Die Dichte, der Schmelz- und Siedepunkt sowie die Farbigkeit nehmen zu. Unter Standardbedingungen (0 \u00b0C, 1 bar) sind Fluor und Chlor gasf\u00f6rmig, Brom fl\u00fcssig und Iod fest. Das Element Astat ist radioaktiv, es zerf\u00e4llt. Das langlebigste Isotop <sup>210<\/sup>At besitzt eine Halbwertszeit von 8,3 Stunden. Fluor ist schwach gelbgr\u00fcn, Chlor gr\u00fcnlich, Brom braun, Iod grauschwarz und Iod-D\u00e4mpfe violett. Die Wasserl\u00f6slichkeit und Reaktionsf\u00e4higkeit nehmen mit steigender Ordnungszahl ab.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Wichtige_Verbindungen_der_Halogene\"><\/span>Wichtige Verbindungen der Halogene<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Mit Metallen bilden Halogene Salze, die Halogenide. Diese Salze, die Fluoride, Chloride, Bromide und Iodide, sind aus Metall-Ionen, den Kationen, und Halogenid-Ionen, den Anionen aufgebaut. Sie besitzen hohe Schmelz- und Siedepunkte und sind in festem Zustand elektrische Isolatoren. In w\u00e4ssriger L\u00f6sung oder in der Schmelze leiten sie den elektrischen Strom.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Mit Wasserstoff bilden die Elemente Halogenwasserstoffe. Chlorwasserstoff, Bromwasserstoff und Iodwasserstoff sind unter Standardbedingungen gasf\u00f6rmig, wobei der Siedepunkt mit steigender Ordnungszahl f\u00e4llt. Fluorwasserstoff bildet starke Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen und ist deshalb unter Standardbedingungen fl\u00fcssig. Die w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen der Halogenwasserstoffe nennt man Halogenwasserstoffs\u00e4uren. Besser bekannt sind die Trivialnamen Flusss\u00e4ure f\u00fcr die Fluorwasserstoffs\u00e4ure und Salzs\u00e4ure f\u00fcr die Chlorwasserstoffs\u00e4ure. Iodwasserstoffs\u00e4ure gilt als st\u00e4rkste sauerstofffreie <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/basen-und-saeuren-im-alltag\/\">S\u00e4ure<\/a>.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Verwendung_von_Halogenen\"><\/span>Verwendung von Halogenen<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Das Element Fluor wird zur Herstellung von fluorierten Verbindungen eingesetzt, die sich mit anderen Verfahren nicht herstellen lassen. Beispiele sind Polytetrafluorethylen (PTFE), das zu atmungsaktiven Textilien und Pfannenbeschichtungen verarbeitet wird. In der Chemietechnik wird PTFE als chemisch inertes und temperaturstabiles Material gesch\u00e4tzt und zu <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/ptfe-schlaeuche\">PTFE-Schl\u00e4uchen<\/a>, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/dichtungen\">Dichtungen<\/a>, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\/verbinder-aus-kunststoff\">Schlauchverbindern<\/a> und anderen Bauteilen verarbeitet.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/fep-schlaeuche\/fep-chemieschlauch\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10287 size-medium\" title=\"FEP-Chemieschlauch \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/fep-chemieschlauch-300x300.jpg\" alt=\"FEP-Chemieschlauch \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/fep-chemieschlauch-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/fep-chemieschlauch-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/fep-chemieschlauch.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/harte-kunststoffschlaeuche-kunststoffrohre\/ptfe-schlaeuche\/ptfe-chemieschlauch-standard\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10288 size-medium\" title=\"PTFE-Chemieschlauch - standard \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-chemieschlauch-standard-1-300x300.jpg\" alt=\"PTFE-Chemieschlauch - standard \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-chemieschlauch-standard-1-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-chemieschlauch-standard-1-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-chemieschlauch-standard-1.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Der Hauptanteil des produzierten Fluors wird zur Erzeugung von Atomenergie genutzt. Nat\u00fcrliches Uran enth\u00e4lt drei Uranisotope (<sup>234<\/sup>U, <sup>235<\/sup>U und <sup>238<\/sup>U), von denen nur das <sup>235<\/sup>Uran f\u00fcr die Kernspaltung geeignet ist. Uran wird mit Fluor zu gasf\u00f6rmigem Uranhexafluorid (UF<sub>6<\/sub>) umgesetzt. Mit Hilfe gro\u00dfer Gaszentrifugen kann das Isotopengemisch aufgrund der geringen Massenunterschiede getrennt werden.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Chlor ist ein wichtiges Edukt in der chemischen Industrie. In der anorganischen Chemie werden Salzs\u00e4ure, Chloride, Hypochloride und Chlorate aus dem Element hergestellt. In der organischen Chemie wird es zur Synthese organischer Verbindungen wie zum Beispiel Vinylchlorid, der Ausgangsstoff f\u00fcr <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/gummischlaeuche-elastomerschlaeuche\/pvc-schlaeuche-tygon-schlaeuche\">PVC-Schl\u00e4uche<\/a> oder Epichlorhydrin eingesetzt. Das Element wird auch bei der Synthese chlorfreier Verbindungen, die \u00fcber chlorhaltige Zwischenstufen verlaufen, verwendet. Dar\u00fcber hinaus dient Chlor als Oxidations-, Bleich- und Desinfektionsmittel. Auch in vielen Medikamenten ist Chlor enthalten. Fr\u00fcher wurde Chloroform (CHCl<sub>3<\/sub>) als Narkosemittel benutzt.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/gummischlaeuche-elastomerschlaeuche\/pvc-schlaeuche-tygon-schlaeuche\/pvc-chemieschlauch-metrisch\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10289 size-medium\" title=\"PVC-Chemieschlauch - metrisch \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-chemieschlauch-metrisch-300x300.jpg\" alt=\"PVC-Chemieschlauch - metrisch \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-chemieschlauch-metrisch-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-chemieschlauch-metrisch-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-chemieschlauch-metrisch.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlaeuche\/gummischlaeuche-elastomerschlaeuche\/pvc-schlaeuche-tygon-schlaeuche\/pvc-spiral-industrieschlauch\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10291 size-medium\" title=\"PVC-Spiral-Industrieschlauch \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-spiral-industrieschlauch-300x300.jpg\" alt=\"PVC-Spiral-Industrieschlauch \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-spiral-industrieschlauch-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-spiral-industrieschlauch-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/pvc-spiral-industrieschlauch.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Brom wird zur Herstellung von Desinfektionsmitteln, <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/pflanzenschutz-schaedlingsbekaempfung\/\">Insektiziden, Pestiziden<\/a> und Flammschutzmitteln genutzt. Silberbromid ist in der Schwarzwei\u00df-Fotografie wichtiger Bestandteil von Emulsionen bei der Filmentwicklung.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Das Element Iod findet Anwendung bei der Herstellung von Tinkturen, Arznei- und Desinfektionsmitteln. Das radioaktive Isotop <sup>131<\/sup>I dient in der Nuklearmedizin als Marker zur Untersuchung von Schilddr\u00fcsenkrankheiten.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Halogene_im_Alltag\"><\/span>Halogene im Alltag<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify;\">Halogenverbindungen begegnen uns im Alltag in vielf\u00e4ltiger Weise. Wohl jeder w\u00fcrzt seine Speisen mit Natriumchlorid, auch Speisesalz, Tafelsalz oder Kochsalz genannt. Dieses kann Natrium- oder Kaliumiodat zur Vorbeugung eines Iod-Mangels enthalten. Zur Kariesprophylaxe kann dem Salz Natrium- oder Kaliumfluorid zugesetzt werden.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Chlorreiniger, die zur Reinigung und Desinfektion von K\u00fcchen und sanit\u00e4ren Anlagen verwendet werden, enthalten Chloride und Hypochloride.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Fluorverbindungen findet man in Antihaftbeschichtungen von Pfannen oder in Beschichtungen von Outdoor-Textilien. Auch in Impr\u00e4gniersprays sind sie enthalten. F\u00fcr viele Heimwerker ist das <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\/klebebaender-und-baender\/klebebaender-und-baender-aus-elastomeren-oder-kunststoffen\/ptfe-abdichtband\">PTFE-Abdichtband<\/a> ein wichtiges Dichtmittel beim Austausch von Wasserrohren oder -h\u00e4hnen. Einige Per- und <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/pfas-verbot-werden-alle-fluorkunststoffe-verboten\/\">Polyfluoralkyl-Substanzen (PFAS)<\/a> sind aufgrund von Gesundheits- und Umweltbedenken jedoch in Verruf geraten.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/halbzeuge\/klebebaender-und-baender\/klebebaender-und-baender-aus-elastomeren-oder-kunststoffen\/ptfe-abdichtband\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10293 size-medium\" title=\"PTFE-Abdichtband \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-abdichtband-300x300.jpg\" alt=\"PTFE-Abdichtband \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-abdichtband-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-abdichtband-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/ptfe-abdichtband.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/de\/schlauchverbinder\/verbinder-aus-kunststoff\/verschraubungen-fuer-harte-schlaeuche-und-rohre\/gerader-rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-10294 size-medium\" title=\"Gerader-Rohrverbinder aus PA oder PVDF \" src=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/gerader-rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf-300x300.jpg\" alt=\"Gerader-Rohrverbinder aus PA oder PVDF \" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/gerader-rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf-300x300.jpg 300w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/gerader-rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf-150x150.jpg 150w, https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/gerader-rohrverbinder-aus-pa-oder-pvdf.jpg 500w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Iod und Brom befinden sich in geringen Mengen in Halogenlampen- und Scheinwerfern. Iodhaltige Verbindungen, f\u00fcr die Schilddr\u00fcse wichtige Iodlieferanten, sind in Lebensmitteln wie Fisch, Milch und Eiern enthalten. Wenn auch oft verborgen, sind Halogene f\u00fcr unsere Gesundheit und t\u00e4gliches Leben unverzichtbare Elemente.<\/p>\n<pre><strong>Bildquellen:<\/strong>\r\nBeitragsbild | \u00a9 Kim - stock.adobe.com\r\nPeriodensystem: \u00a9 Mrmw, CC0, via Wikimedia Commons\r\nFarbgebung der vier stabilen Halogene: \u00a9 Tomihahndorf, CC BY-SA 3.0 &lt;http:\/\/creativecommons.org\/licenses\/by-sa\/3.0\/&gt;, via Wikimedia Commons\r\n<\/pre>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Viele denken bei dem Begriff \u201eHalogen\u201c zuerst an Lampen oder Scheinwerfer. Doch Halogene sind in vielen Produkten enthalten, mit denen wir t\u00e4glich umgehen. Was Halogene sind und wo sie Verwendung finden, soll dieser Beitrag aufzeigen. Was sind Halogene? Ihren Namen \u201eHalogene\u201c, der aus dem griechischen stammt (\u201ehals\u201c bedeutet Salz und \u201egennan\u201c erzeugen), verdanken diese Elemente &hellip;<\/p>\n","protected":false},"author":13,"featured_media":10276,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[117,2747],"tags":[2366,2372,2361,2376,2364,2359,2378,2369,2357,1942,2374,2371,2358,2368,2362,2375,2379,2373,2360,2377,2367,2370,2365,2380,2363],"class_list":["post-10270","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","","category-alle-beitraege","category-werkstoffe-in-der-chemie","tag-antoine-jrme-balard","tag-astat","tag-brom","tag-bromwasserstoff","tag-carl-wilhelm-scheele","tag-chlor","tag-chlorwasserstoff","tag-dale-corson","tag-eigenschaften-der-halogene","tag-eigenschaften-von-halogenen","tag-elementares-fluor","tag-emilio-gino-segr","tag-entdeckung-der-halogene","tag-ferdinand-frederic-henri-moissan","tag-fluor","tag-halogenwasserstoffe","tag-halogenwasserstoffsaeuren","tag-herstellung-von-halogenen","tag-iod","tag-iodwasserstoff","tag-justus-von-liebig","tag-kenneth-mackenzie","tag-sir-humphry-davy","tag-verwendung-von-halogenen","tag-was-sind-halogene"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v23.1 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom &amp; Co. \u00bb RCT Magazin<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Was macht die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat so besonders? \u2705 Eigenschaften &amp; Unterschiede \u2705 Herstellung &amp; Verwendung\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom &amp; Co. \u00bb RCT Magazin\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Was macht die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat so besonders? \u2705 Eigenschaften &amp; Unterschiede \u2705 Herstellung &amp; Verwendung\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Reichelt Chemietechnik Magazin\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2024-08-30T06:52:25+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2026-02-23T11:07:43+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:width\" content=\"660\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:height\" content=\"437\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:type\" content=\"image\/jpeg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Dr. Stefanie Schiestel\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Dr. Stefanie Schiestel\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"9\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/\",\"url\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/\",\"name\":\"Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom & Co. \u00bb RCT Magazin\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg\",\"datePublished\":\"2024-08-30T06:52:25+00:00\",\"dateModified\":\"2026-02-23T11:07:43+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#\/schema\/person\/89a0b942d2a94d0243d2d5accd82d893\"},\"description\":\"Was macht die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat so besonders? \u2705 Eigenschaften & Unterschiede \u2705 Herstellung & Verwendung\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#primaryimage\",\"url\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg\",\"contentUrl\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg\",\"width\":660,\"height\":437},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Startseite\",\"item\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Verwendung und Eigenschaften der Halogene \u2013 Was Fluor, Chlor &#038; Co. leisten\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/\",\"name\":\"Reichelt Chemietechnik Magazin\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#\/schema\/person\/89a0b942d2a94d0243d2d5accd82d893\",\"name\":\"Dr. Stefanie Schiestel\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2024\/07\/Stefanie_Schiestel.jpg\",\"contentUrl\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2024\/07\/Stefanie_Schiestel.jpg\",\"caption\":\"Dr. Stefanie Schiestel\"},\"description\":\"Stefanie Schiestel hat an den Universit\u00e4ten Saarbr\u00fccken und Heidelberg Chemie studiert und an der Universit\u00e4t Heidelberg promoviert. Anschlie\u00dfend hat sie sieben Jahre am Naval Research Institute in Washington D.C. gearbeitet und ist seitdem in den Bereichen Beschichtung und Analytik t\u00e4tig. Seit 2021 hat sie f\u00fcr das Online-Magazin der Reichelt Chemietechnik mehr als 50 Beitr\u00e4ge verfasst.\",\"url\":\"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/author\/s-schiestel\/\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom & Co. \u00bb RCT Magazin","description":"Was macht die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat so besonders? \u2705 Eigenschaften & Unterschiede \u2705 Herstellung & Verwendung","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom & Co. \u00bb RCT Magazin","og_description":"Was macht die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat so besonders? \u2705 Eigenschaften & Unterschiede \u2705 Herstellung & Verwendung","og_url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/","og_site_name":"Reichelt Chemietechnik Magazin","article_published_time":"2024-08-30T06:52:25+00:00","article_modified_time":"2026-02-23T11:07:43+00:00","og_image":[{"width":660,"height":437,"url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg","type":"image\/jpeg"}],"author":"Dr. Stefanie Schiestel","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Dr. Stefanie Schiestel","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"9\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/","url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/","name":"Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom & Co. \u00bb RCT Magazin","isPartOf":{"@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg","datePublished":"2024-08-30T06:52:25+00:00","dateModified":"2026-02-23T11:07:43+00:00","author":{"@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#\/schema\/person\/89a0b942d2a94d0243d2d5accd82d893"},"description":"Was macht die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat so besonders? \u2705 Eigenschaften & Unterschiede \u2705 Herstellung & Verwendung","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#primaryimage","url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg","contentUrl":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/beitragsbild-halogene.jpg","width":660,"height":437},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/verwendung-und-eigenschaften-der-halogene-was-fluor-chlor-co-leisten\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Startseite","item":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Verwendung und Eigenschaften der Halogene \u2013 Was Fluor, Chlor &#038; Co. leisten"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#website","url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/","name":"Reichelt Chemietechnik Magazin","description":"","potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#\/schema\/person\/89a0b942d2a94d0243d2d5accd82d893","name":"Dr. Stefanie Schiestel","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2024\/07\/Stefanie_Schiestel.jpg","contentUrl":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-content\/uploads\/2024\/07\/Stefanie_Schiestel.jpg","caption":"Dr. Stefanie Schiestel"},"description":"Stefanie Schiestel hat an den Universit\u00e4ten Saarbr\u00fccken und Heidelberg Chemie studiert und an der Universit\u00e4t Heidelberg promoviert. Anschlie\u00dfend hat sie sieben Jahre am Naval Research Institute in Washington D.C. gearbeitet und ist seitdem in den Bereichen Beschichtung und Analytik t\u00e4tig. Seit 2021 hat sie f\u00fcr das Online-Magazin der Reichelt Chemietechnik mehr als 50 Beitr\u00e4ge verfasst.","url":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/author\/s-schiestel\/"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/10270"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/users\/13"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=10270"}],"version-history":[{"count":20,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/10270\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":10272,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/10270\/revisions\/10272"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/media\/10276"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=10270"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=10270"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.rct-online.de\/magazin\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=10270"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}